Reaksi kesetimbangan disebut sekali lagi dengan



reaksi bolak genyot (reversible)


 adalah reaksi kimia yang berlanjut dua arah. Jihat pergeseran reaksi kesetimbangan dapat dipengaruhi maka itu faktor dari luar. Sejumlah faktor yang dapat mempengaruhi arah pergeseran reaksi kesetimbangan ialah perubahan sentralisasi, suhu, volume, dan tekanan. Selain itu reaksi kesetimbangan dapat dipercepat melalui penambahan katalis.

Kondisi setimbang suatu reaksi bolak-balik tercapai momen lancar reaksi ke kanan sepadan dengan laju reaksi ke kidal. Suatu reaksi kesetimbangan mempunyai sifat berlangsung dua jihat dan dinamis. Takdirnya ada pengaturan dari luar maka sistem akan menjajari supremsi tersebut dengan berbuat suatu aksi. Sistem berbuat gerakan dengan cara melakukan pergeseran reaksi perumpamaan bentuk responnya.


Bagaimana cara menentukan arah pergeseran reaksi kesetimbangan? Bagaimana pengaruh faktor dari luar terhadap arah pergeseran reaksi kesetimbangan? Sobat idschool dapat berburu luang jawabannya melintasi ulasan di bawah.

Baca Sekali lagi: Vonis Kesetimbangan Kc dan Kp

Pengaruh Faktor yang Dapat Mempengaruhi Sisi Pergeseran Reaksi

Sendiri ahli kimia semenjak Perancis bernama



Henry Louis Le Chatalier


 mengemukakan suatu pernyataan mengenai perubahan yang terjadi lega sistem kesetimbangan jika mendapat pengaruh dari luar. Pernyataan Le Chatelier tersebut dikenal sebagai



Azas Le Chatalier


.

Asas Le Chatelier menyatakan jika kesetimbangan dinamis terganggu akibat adanya perubahan kondisi maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang berlawanan dengan pergantian tersebut.


Bunyi Azas Le Chatalier:


Jika suatu sistem kesetimbangan menyepakati suatu kampanye maka sistem tersebut akan mengadakan reaksi, sehingga pengaruh manuver menjadi serambut.

Faktor-faktor nan dapat mempengaruhi sistem kesetimbangan menghampari perubahan konsentrasi, temperatur, impitan, dan debit. Pengaruh beberapa faktor tersebut terhadap arah pergeseran reaksi kesetimbangan meliputi keterangan berikut.

Baca :   Pernyataan Yang Berhubungan Dengan Peristiwa Menstruasi Terdapat Pada Nomor




Pemfokusan berubah:




» Pemusatan pereaksi menanjak → kesetimbangan beringsut ke kanan (ke arah komoditas)
» Sentralisasi pereaksi drop → kesetimbangan bergeser ke kidal (ke arah pereaksi)




Master berubah:











» Hawa naik: kesetimbangan bergeser ke sisi yang menyerap kalor (reaksi endoterm)







» Suhu turun: kesetimbangan bergeser ke jihat reaksi yang melepas panas api (reaksi eksoterm)




Tekanan berubah:




» Tekanan diperbesar: kesetimbangan beringsut ke arah sebelah dengan jumlah koefisien reaksi nan lebih kecil
» Tekanan diperkecil: kesetimbangan bergeser ke arah sebelah dengan jumlah koefisien reaksi yang makin osean




Volume berubah:




» Debit diperbesar: kesetimbangan bergeser ke arah jihat dengan jumlah koefisien reaksi nan bertambah samudra
» Piutang diperkecil: kesetimbangan bergeser ke sebelah sisi dengan jumlah koefisien reaksi yang lebih kecil

Baca Juga: Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Paradigma Soal dan Pembahasan

Sejumlah contoh tanya di bawah dapat sobat idschool gunakan bikin menambah kognisi sobat idschool. Setiap lengkap soal nan diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur kesuksesan mengamalkan cak bertanya. Selamat Membiasakan!

Paradigma 1 – Soal Faktor nan Mempengaruhi Jihat Pergeseran Reaksi Kesetimbangan

Reaksi sebabat:
A (g) + 2 B (g) ⇄2 C (g) ΔH = –a kJ

Kesetimbangan akan gelesot ke arah C,



kecuali


 bila .…
A. volume diperbesar
B. temperatur diturunkan
C. asap C dikurang
D. volume diperkecil
E. menggiurkan diberikan

Pembahasan:

Sisi pergeseran reaksi kesetimbangan akan menumpu ke jihat C bila:

  • Pemfokusan A dan B (pereaksi) di naikkan
  • Suhu diturunkan (mengurangi merangsang)
  • Volume diperkecil
  • Tekanan dinaikkan

Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke jihat C


kecuali


 bila panas diberikan.

Jawaban: E

Contoh 2 – Otoritas Faktor nan Mempengaruhi Arah Pergeseran Reaksi Kesetimbangan

Pada reaksi kesetimbangan Tepi langit2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) ΔH = –92 kJ, kalau temperatur diturunkan maka .…
A. NH3 akan bertambah
B. NH3 akan berkurang
C. Kaki langit2 akan makin
D. H2 bertambah
E. N2 dan H2 akan bertambah

Baca :   Tuliskan Contoh Konflik Di Indonesia Yang Berkaitan Dengan Vested Interest

Pembahasan:

Reaksi Tepi langit2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) ΔH = –92 kJ menunjukkan bahwa pembentukan dua zarah NH3 merupakan reaksi eksoterm karena nilai ΔH destruktif. Sehingga, rekasi sebaliknya yaitu 2 NH3 (g)⇄ N2 (g) + 3 H2 (g) adalah reaksi endoterm.

Penurunan hawa akan takhlik reaksi bergeser ke sisi reaksi yang melepas hangat api alias reaksi eksoterm. Sreg reaksi N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 penurunan suhu akan membentuk reaksi akan mengesot ke arah kanan yaitu pembentukan NH3. Sehingga produk NH3 nan dihasilkan menjadi bertambah.

Jadi, plong reaksi kesetimbangan N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) ΔH = –92 kJ, kalau master diturunkan maka NH3 akan bertambah.

Jawaban: A

Contoh 3 – Pengaruh Faktor yang Mempengaruhi Arah Pergeseran Reaksi

Pertukaran volume enggak menyebabkan pergeseran sistem kesetimbangan pada reaksi ….
A. 2 SO2 (g) + Ozon2 (g) → 2 SO3 (g)
B. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
D. PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)
E. N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g)

Pembahasan:

Pertambahan tagihan dapat menggeser sisi reaksi kesetimbangan ke penggalan sisi dengan koefisien gas nan lebih besar. Penurunan debit dapat memarginalkan arah reaksi kesetimbangan ke bagian sisi dengan koefisien tabun lebih katai. Dengan kata lain, reaksi kesetimbangan tidak akan mengalami pergesaran pada reaksu dengan koefisien kiri (pereaksi) sejajar dengan koefisien kanan (hasil reaksi).

Dari pilihan yang diberikan pada soal, skala koefisien pereaksi sama dengan koefisien barang.

Contoh Cara Menentukan Arah Pergeseran Reaksi Kesetimbangan

Sreg hasil perhitungan di atas diketahui bahwa besaran koefisen yang sama antara pereaksi dan dagangan terdapat plong reaksi N2 (g) + Ozon2 (g) → 2NO (g). Bintang sartan, perubahan volume tidak menyebabkan pergeseran sistem kesetimbangan puas reaksi Horizon2 (g) + O2 (g) → 2NO (g).

Baca :   Pernyataan Berikut Yang Benar Tentang Zat Nonelektrolit Adalah

Jawaban: E

Demikianlah tadi ulasan cara menentukan arah pergeseran reaksi kesetimbangan. Terimakasih sudah lalu mengunjungi idschool(dot)sauk-sauk, semoga berfaedah!

Baca Lagi: Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)