Contoh Soal Nomor Atom Dan Nomor Massa

Contoh Soal Nomor Atom Dan Nomor Massa

Pengertian Atom:
Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan elektron berada dalam ruang kebolehjadian di sekeliling inti atom.

Ketiga partikel pembentuk atom ini tergolong pertikel dasar penyusun atom. Massa proton dan neutron hampir sama, sedangkan massa elektron jauh lebih kecil.

Muatan elektron dan proton sama besar namun berbeda tanda. Sedangkan neutron tidak bermuatan atau partikel netral.

Proton Elektron Neutron

Pengertian Elektron.

Elektron adalah salah jenis partikel dasar pembentuk struktur atom yang terdapat di luar inti yang bermuatan negatif satu satuan yaitu sebesar -1,6 x 10-19
Coulomb.

Elektron memiliki massa 9,1 x 10-28
gram atau kira-kira 1/1836 dari massa proton. Elektron biasa dinotasikan dengan huruf (e) kecil.

Penemuan elektron berdasarkan pada percobaan yang dilakukan oleh Crookes dengan menggunakan alat yang disebut tabung sinar katoda atau Catode Ray Tube (CRT) dan biasa disebut juga tabung Crookes.

Pengamatannya menunjukkan sinar katoda dapat dibelokkan mendekati kutub positif medan listrik.

Ini artinya sinar katoda bermuatan positif. Hasil pengamatan selanjutnya sinar katoda merupakan partikel negatif yang terdapat pada atom dan diberi nama
elektron.

Pengertian Proton.

Proton adalah salah satu jenis partikel pembentuk struktur atom yang terdapat dalam semua inti atom positf satu satuan (+1,6726 x 10-19Coulomb)

Proton memiliki massa satu amu (1,67 x 10-27
kg). Proton  biasa dinotasikan dengan huruf (p) kecil.

Penemuan proton berdasarkan pada percobaan yang dilakukan oleh Golstein dengan menggunakan alat yang mirip tabung Crookes.

Katoda dibuat berlubang dan diletakkan agak ke dalam. Tabung diisi gas hidrogen. Percobaannya menunjukkan ada dua sinar. Pertama ada sinar katoda elektron bergerak ke anoda.

Kedua, sinar yang bergerak ke katoda dan sebagian masuk ke lubang saluran dan disebut sinar saluran.

Hasil pengamatannya menunjukkan bahwa Sinar saluran ini bermuatan positif dan disebut sinar positif.  Dan yang paling ringan adalah sinar positif  dari gas hidrogen.

Sinar positif bermuatan sebesar muatan elektron dengan tanda berlawanan. Partikel ini kemudian dinamai sebagai
proton.

Pengertian Neutron.

Neutron adalah salah satu jenis partikel pembentuk struktur atom yang tidak memiliki muatan atau netral dan memiliki massa satu amu (1,6750 x 10-27
kg).

Neutron Sedikit lebih besar dibanding dengan masaa proton. Neutron biasa dinotasikan dengan huruf (N).

Penemuan neutron berdasarkan beberapa percobaan yang dilakukan oleh Geiger, Marsden dan Rutherford yang meradiasikan lembaran emas sangat tipis dengan sinar alpha. Sinar alpha adalah partikel bermuatan positif.

Hasil percobaan menunjukkan bahwa volume terbesar dari atom adalah ruang kosong.

Di dalam atom ada partikel yang memiliki kerapatan sangat tinggi dan bermuatan positif yang tidak dapat ditembus sinar alha. Partikel alpha dipantulkan kembali. Partikel ini dinamai inti atom oleh Ruthetford.

Hasi percobaan lainnya menunjukkan kira – kira setengah dari massa inti atom berasal dari massa proton.

Ini artinya ada partikel lain pembentuk inti atom yang massanya hampir sama dengan proton dan tidak bermuatan.

Penelitian selanjutnya dilakukan oleh Chadwick yang melakukan percobaan kamar kabut.

Chadwick menemukan bahwa logam berilium yang disinari dengan partikel alpha memancarkan suatu cahaya yang mempunyai daya tembus sangat tinggi dan tidak terpengaruh medan magnet dan listrik. Partikel ini diberi nama neutron.

Berdasarkan hasil pengukuran diketahui bahwa neutron memiliki massa sedikit lebih besar dari proton.

Contoh Tabel Lambang Massa Muatan Relatif Proton Neutron Elektron Atom
Contoh Tabel Lambang Massa Muatan Relatif Proton Neutron Elektron Atom

Massa proton dan massa neutron ditetapkan sama dengan satu, sedangkan massa elektron 1/1836 kai massa proton. Massa elekton jauh lebih kecil dibanding massa proton.

Dengan demikian massa elektron dapat diabaikan terhadap massa proton. Massa neutron sedikit lebih besar dari massa proton.

Muatan proton ditetapkan sama dengan positif satu, sedangkan muatan elektron sama dengan muatan proton namun berlawanan tanda.

Muatan elektron negatif satu. Neutron merupakan partikel subatom yang tidak bermuatan. Partikel ini netral.

Lambang Notasi Atom Suatu Unsur

Lambang atau symbol suatu atom dapat dinyatakan dengan notasi sebagai berikut:


A



Z

XN

Dengan keterangan:

X = lambang atau simbol atom suatu unsur

Z = nomor atom

Z = jumlah proton (p) dalam atom

A = nomor massa

A = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

N = nomor neutron,

N = jumlah neutron, sering kali nomor neutron tidak dituliskan

Untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron. Sehingga nomor atom juga menyatakan jumlah elektron. Pernyataan ini dapat dijabarkan sebagai berikut:

Z = p = e

Z= nomor atom

p = proton

e = elektron

1). Contoh Soal Ujian Menentukan Muatan Listrik Atom

Hitunglah muatan inti atom yang memiliki 8 proton dan 8 neutron

Jawab:

diketahui:

proton, p = 8

muatan proton = +1

neutron, N = 8

muatan neutron = 0

Rumus Menghitung Muatan Listrik Inti Atom

Muatan listrik inti atom dapat dihitung dengan rumus berikut:

Muatan Listrik= 8(+1) + 8(0)

Muatan listrik = + 8

Atau kalau dinyatakan dalam Coulomb

Muatan listrik = +8 x 1,6 x 10-19
C

Muatan listrik = +12,8 x 10-19
C

Tanda positif menunjukkan muatan listrik adalah positif yang merupakan muatan listrik proton.

2). Contoh Soal Ujian Menentukan Massa Atom

Hitunglah massa atom yang memiliki 17 proton dan 18 neutron dalam satuan sma (amu)

Jawab

Diketahui

Proton = 17

Massa proton = 1,00725 sma (amu) dibulatkan menjadi

Massa proton = 1 sma

Neutron = 18

Massa neutron = 1, 009 sma (amu) dibulatkan menjadi

Massa neutron = 1 sma

Rumus Menghitung Massa Atom

Massa atom dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

A = massa p + massa N

A = massa atom (nomor Massa)

p = proton

N = neutron

A = 17(1) + 18(1)

A = 35 sma (amu)

3).
Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron:

Tentukan nomor massa, nomor atom, jumlah proton, neutron dan elekton dari isotop
39
19K..

Jawab

Diketahui

Nomor massa, A = 39

Nomor atom, Z = 19

Jumlah proton, p = 19

Jumlah elektron e = 19

Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom

Jumlah neutron = N

N = A – Z

N = 39 – 19 = 20 neutron

4). Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Atom Besi

Tentukan jumlah proton, electron dan neutron yang dimiliki atom besi yang dinotasikan sebagai
56
26Fe

Jawab

Diketahui:

Nomor massa A = 56

Nomor atom Z = 26

Jumlah proton p

p = Z = 26

Jumlah electron, e

e = Z = 26

Jumlah neutron, N

N = A – Z

N = 56 – 26

N = 30

5). Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom

Tuliskan simbol yang sesuai untuk atom yang memiliki 26 proton, 30 neutron, dan 24 elektron.

Jawab

Diketahui

Proton, p = 26

Neutron, N = 30

Elektron, e = 24

Nomor massa A

A = p + N

p =jumlah proton

N = jumlah netron

A = 26 + 30 = 56

Karena Jumlah proton pada atom ini tidak sama dengan jumlah elektronnya,

p = 26

e = 24

 p ¹ e

maka atom akan memiliki muatan listrik (ion).

Rumus Menghitung Muatan Listrik Atom Ion

Adapun muatan listrik atom ion dapat dihitung dengan rumus berikut:

e = Z – (y)

y = Muatan ion

Z = jumlah proton

Muatan ion unsur, y

y = p



e

Muatan ion, y = 26 – 24 = +2.

Maka simbol atom dalam bentuk ion adalah

56
26X+2

Tanda (+) pada muatan menunjukkan bahwa atom dalam bentuk ion positif yaitu  kation.

6). Contoh Soal Menentukan Jumlah Elektron Ion Atom Besi

Hitung jumlah electron atom besi Fe ketika teroksidasi menjadi ion Fe+2

Jawab

Diketahui

Dari susunan berkala notasi besi adalah
56
26Fe

A = 56

Z = 26

p = 26

Muatan Fe, y = +2

Jumlah electron pada ion besi dapat dihitung dengan rumus berikut:

e = Z – (y)

y = Muatan ion

Z = jumlah proton

e = 26 – (+2)

e = 24 elektron

Jadi jumlah electron pada ion besi yang teroksidasi adalah 24 elektron

7). Contoh Soal Menghitung Muatan Atom Natrium

Hitunglah muatan listrik dari atom Natrium yang dinotasikan dengan
23
11Na

Jawab:

Diketahui

Nomor Massa A = 23

Nomor atom, Z = 11

jumlah proton, p = Z = 11

jumlah electron, e = Z = 11

jumlah neutron N =

N = A – Z

N = 23 – 11

N = 12 neutron

Muatan atom dapat dihitung dengan rumus berikut:

y = p(+1) + N(0) + e(-1)

y = 11(+1) + 12(0) + 11(-1)

y = 11 + 0 + (-11)

y = 0

Jadi muatan atom Natrium adalah nol. Ini artinya atom bersifat netral, atau tanpa muatan.



Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan

Donasi
pada ardra.biz, silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik ardra.biz di tautan berikut



https://sociabuzz.com/ardra.biz/tribe

Baca :   Gagasan Pokok Biasanya Terdapat Di Paragraf

Daftar Isi:

Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6

Pengertian  Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon pada …

Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.

Pengertian Pembakaran: Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas (kalor) dan gas hasil pembakaran…

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan…

Elektron – Proton – Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom – Pengertian – Rumus Perhitungan Contoh Soal.

Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan…

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa…

Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j…

Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12

Pengertian Sistem Pada Termokimia: Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik  tertentu atau …

Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Pengertian Hukum Faraday: Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan…

Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G…

Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d…

Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal

Pengertian Kekekalan Massa: Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui…

Hukum Termodinamika Kedua.

Pengertian.  Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun …

Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya

Pengertian Ikatan Hidrogen.  Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan …

Isotop, Isobar, Isoton: Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian

Pengertian Atom: Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan…

Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan.  Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan …

Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan

Pengertian Bahan Pengawet.  Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan …

Katalis Raaksi Kimia: Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen,

Pengertian Katalis Reaksi Kimia.  Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju …

Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak

Pengertian  Komponen dan Komposisi Minyak Bumi.  Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen.  Se…

Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar: Pengertian, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Massa Atom Relatif (Ar): Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan m…

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  3. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  4. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  5. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  6. Brady, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  7. Ardra.Biz, 2022, “jumlah muatan elektron proton dan neutron, lambang symbol elektron proton neutron, massa elektron proton dan neutron, Pembentuk atom, penemuan electron Crookes Catode Ray Tube CRT,
  8. Ardra.Biz, 2022, “Pengertian elektron proton dan neutron adalah, posisi inti atom, posisi letak elektron proton dan neutron pada atom, satu satuan inti atom elektron proton neutron, satuan massa elektron proton dan neutron,
  9. Ardra,Biz, 2022, “menghitung jumlah elektron proton neutron, muatan atom elektron proton neutron, massa elektron proton dan neutron, penemu massa elektron proton dan neutron,
  10. Ardra.Biz. 2022, “menentukan jumlah massa elektron proton dan neutron, gambar massa elektron proton dan neutron, contoh soal ujian massa elektron proton dan neutron, partikel pembentuk atom
Baca :   Tentukan Luas Permukaan Kubus Yang Memiliki Volume 125 Cm3

Gambar:

https://sites.google.com/a/perthgrammar.co.uk/pgs-chemistry/courses/higher/higher-31-the-standard-model/311-the-standard-model

Pengertian Atom: Atom terdiri atas
inti atom
yang terletak di pusat atom dan sejumlah elektron yang letaknya di luar inti atom. Inti atom terdiri atas
proton dan netron,

Inti atom terdiri dari parikel bermuatan positif dan partikel netral yang dikelilingi oleh partikel elektron yang bermuatan negatif. Partikel positif disebut proton, partikel netral disebut neutron dan partikel negative disebut electron.

Jadi, Partikel partikel dasar pembentuk atom adalah proton, elektron, dan neutron yang disebut dengan
Nucleon.

Struktur Partikel Penyusun Atom
ditunjukkan pada gambar berikut:

Contoh Struktur Partikel Penyusun Nomor Massa Atom
Contoh Struktur Partikel Penyusun Nomor Massa Atom

Atom-atom suatu unsur mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan atom unsur lain. Jumlah proton ini disebut
nomor atom. Inti atom mengandung sejumlah netron yang diperhitungkan dalam menentukan massa atom.

Karena hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam
inti, maka jumlah proton juga menyatakan

Muatan inti
.

Untuk dapat membedakan isotop yang satu dengan isotop yang lainnya maka digunakan tanda atom lengkap yang menunjukkan jumlah proton dan neutron atau nomor atom dan nomor massa.

Penulisan atom tunggal dilengkapi dengan nomor atom di sebelah kiri bawah dan nomor massa di sebelah kiri atas dari lambang atom tersebut. Notasi semacam ini disebut dengan nuklida.

Tanda atom yang lengkap ditulis sebagai berikut:


A



Z

XN

Dengan:

X = lambang atau simbol atau tanda atom suatu unsur dan disebut
Nuklide

Z = nomor atom

Z = jumlah proton (p) dalam atom

A = nomor massa

A = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

N = nomor neutron,

N = jumlah neutron, sering kali nomor neutron tidak dituliskan

Pengertian Nomor Atom

Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom yaitu jumlah proton. Menurut Henry Moseley (1887–1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z.

Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif atau elektron. Jadi untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron. Sehingga nomor atom juga menyatakan jumlah elektron.

Jadi, nomor atom Z sama dengan jumlah proton np, dan nomor atom Z sama dengan jumlah elektron ne. Sehingga dapat dijabarkan sebagai berikut:

Z
=
np
=
ne

Z = nomor atom

np = jumlah proton

ne = jumlah elektrom

Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sebaliknya atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif.

Pengertian Nomor Massa

Atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Sehingga massa atom merupakan penjumlahan dari massa proton, massa neutron dan massa electron yang dinyatakan dengan rumus berikut:

Massa atom = (massa proton + massa neutron) + massa elektron

A = p + N + e

A = massa atom

p = massa proton

N = massa neutron

e = massa elektron

Satuan Massa Atom (Unsur)

Massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom, sma atau atomic mass unit, smu. Dengan ketentuan seperti berikut:

1 sma = 1/12 massa atom
12
6C = 1,66 x 10-27
kg yang diperoleh dari rumus perhitungan berikut:

1 sma = 10-3/NA

NA
= bilangan Avogadro

NA
= 6,022 x 1023

1 sma = 10-3/(6,022 x 1023)

1 sma = 1,66 x 10-27
kg

Menentukan Massa Partikel Proton Dalam Satuan Massa Atom, sma

Massa sebuah proton adalah 1.673 × 10-27
kg

Massa Proton = (1.673 × 10-27
kg)/(1,66 x 10-27
kg)

Massa Proton = 1, 007 sma

Menentukan Massa Partikel Neutron Dalam Satuan Massa Atom, sma

Massa sebuah neutron adalah 1.675 × 10-27
kg

Massa neutron = (1.675 × 10-27
kg)/(1,66 x 10-27
kg)

Massa neutron = 1, 009 sma

Menentukan Massa Partikel Elektron Dalam Satuan Massa Atom, sma

Massa sebuah elektron adalah 9,10 x 10-31kg

Massa electron  = (9,10 x 10-31)/(1,66 x 10-27
kg)

Massa elektron = 0,00054 sma

Perbandingan Massa Proton Terhadap Massa Elektron

Diketahui massa sebuah proton adalah 1.673 × 10
27
kg dan massa satu Elektron adalah  9.10 × 10
31
kg. Artinya massa proton lebih besar sekitar 1838 kali massa sebuah elektron. Dihitung seperti berikut:

Massa proton/massa electron

= (1,673 x 10-27)/(9,10 x 10-31)

= 1838

atau

Massa proton/massa electron

= 1,007 sma/0,00054 sma

= 1865

Jadi, Massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan.

Dengan demikian massa atom dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

Massa atom = massa
p
+ massa
N atau

A = p + N atau

A = Z + N

Rumus Menghitung Nomor Massa Atom

Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang
A. Jadi nomor massa dihitung sebagai berikut:

Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Dimana Proton dan neutron merupakan partikel penyusun atom dan disebut dengan nukleon.

Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron

Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron
Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron

Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom

Untuk mendapatkan jumlah partikel neutron
N
dalam atom dapat dihitung dengan cara berikut:

N
=
A

Z

Menghitung Elektron Pada Atom Bentuk Ion

Atom dapat melepas atau menerima elektronnya dan membentuk ion bermuatan positif atau negative.

a). Atom yang melepaskan elektron akan menjadi ion positif yang disebut kation.

b). Atom yang menerima elektron akan menjadi ion negatif yang disebut anion.

c). Dalam suatu ion, baik ion positif maupun negatif, yang berubah hanyalah jumlah elektronnya, sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.

Rumus Menghitung Jumlah Elektron Atom Bentuk Ion

Jumlah electron dalam atom ion, X(y)
dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

e = Z – (y)

e = jumlah electron

Z = nomor atom

y = muatan ion (positif atau negative)

1). Contoh Soal Perhitungan Jumlah Neutron Atom Hidrogen, Fluor dan Lithium.

Tentukanlah Nomor massa, nomor atom, jumlah proton p, neutron N, dan electron e dari atom hydrogen
1
1H, fluor
19
9F dan lithium
7
3Li.

Jawab

Secara lengkap nomor massa atom jumlah proton neutron dan electron dapat dilihat pada table berikut

Jumlah Neutron Hidrogren, Fluorin dan Litium

Jumlah Neutron Hidrogren, Fluorin dan Litium
Jumlah Neutron Hidrogren, Fluorin dan Litium

2). Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron:

Tentukan nomor massa, nomor atom, jumlah proton, neutron dan elekton dari isotop
39
19K..

Jawab

Isotop K memiliki

Nomor massa, A = 39

Nomor atom, Z = 19

Jumlah proton, np = 19

Jumlah elektron ne = 19

Jumlah neutron N = 39 – 19 = 20

3). Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom

Atom natrium mempunyai
Z
= 11 proton,  dan
N
= 12 neutron, berapa nomor massa A natrium  tuliskan lambangnya

Jawab

Diketahui

Z = 11

N = 12

A
=
N
+
Z

A = 11 + 12

A = 23 nukleon.

Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut:

23
11Na12
atau
23
11Na

Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur.

4). Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium

Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4

Penyelesaian:

Diketahui

Nomor massa Helium adalah

A = 4

A = Proton + Neutron

Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut:

Z = 2.

Z = Proton

sehingga N dapat dihitung dengan rumus berikut:

N = A – Z

N = 4 – 2 = 2

Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut:


4


2

He2

5). Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Timah

Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Timah Sn yang memiliki 66 neutron

Jawaban

Dari daftar berkala diketahui bahwa untuk timah (Sn) memiliki data seperti berikut

Z=50.

N = 65,

Sehingga A dapat dinyatakan dengan rumus berikut:

A = Z + N

A = 116.

Jadi Lambang untuk Isotop Timah adalah


116


50

Sn66

6). Contoh Soal Menentukan Menghitung Isotop Suatu Unsur

Tuliskan lambang yang sesuai untuk isotop dengan nomor massa 235 yang mengandung 143 neutron..

Jawaban:

Diketahui

A = 235

N = 143

Menghitung dan Menentukan nilai Z Unsur

Nilai Z unsur dapat dinyatakan dengan rumus berikut

Z = A – N

Z = 92.

Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa unsure ini adalah Uranium, Sehingga lambang yang sesuai untuk isotop ini adalah

Isotop Uranium =

235
92U143

7). Contoh Soal Ujian Menghitung Nomor Massa Atom Bentuk Ion

Perhatikan lambang atom berikut:

33
16X

Baca :   Diagram Venn a Gabungan B Irisan C

Jika atom X membentuk ion yang bermuatan -2. Hitung jumlah proton, electron, neutron atom X

Jawab

Atom X sebelum membentuk ion memiliki sifat netral jumlah proton = jumlah elektron

Z = 16

Z = jumlah proton = jumlah elekron

Jadi jumlah proton, p

p = Z = 16

jumlah electron, e

e = Z = 16

Jumlah neutron, N adalah

A = 32

N = A – Z

N = 32 – 16

N = 16

Setelah atom X membentuk ion bermuatan -2  dinotasikan menjadi X-2. ini artinya atom X menerima dua electron yang dilepas oleh atom lain.

Nomor atom, Z = 16

Z = jumlah proton, p

p = Z = 16

Jumlah electron, e

e = Z – (y)

y = muatan ion = -2

e = Z – (-2) = 16 + 2

e = 18

Jumlah neutron, N

N = A – Z

N = 32 – 16

N = 16

Jadi, setelah membentuk ion, atom X bertambah dua electron menjadi 18 elektron. Sedangkan nomor massa dan proton tetap tidak berubah.

8). Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Nomor Massa Atom

Tentukan nomor massa dan atom unsur besi
56
26Fe dan hitung jumlah electron dan neutron yang dimiliki atom besi

Jawab

Nomor massa A = 56

Nomor atom Z = 26

Jumlah electron, e

e = Z = 26

Jumlah neutron, N

N = A – Z

N = 56 – 26

N = 30

9). Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom

Tuliskan simbol yang sesuai untuk atom yang memiliki 17 proton, 25 neutron, dan 19 elektron.

Jawab

Diketahui

Proton, p = 17

Neutron, N = 25

Elektron, e = 19

Nomor massa A

A = p +  N

p =jumlah proton

N = jumlah netron

A  = 17 + 25 = 42.

Karena Jumlah proton pada atom ini tidak sama dengan jumlah elektronnya,

np ¹ ne

maka atom akan memiliki muatan listrik (ion). Adapun muatan listrik atom ion dapat dihitung dengan rumus berikut:

e = Z – (y)

y = Muatan ion

Z = jumlah proton

Muatan ion, y

y = p



e

Muatan ion, y = 17 – 19 = –2.

Maka simbol atom dalam bentuk ion adalah

42
17X-2

Alkohol: Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6

Pengertian  Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon pada …

Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar: LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal.

Pengertian Pembakaran: Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas (kalor) dan gas hasil pembakaran…

Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia.

1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan…

Elektron – Proton – Neutron: Partikel Dasar Struktur Atom – Pengertian – Rumus Perhitungan Contoh Soal.

Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan…

Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya.

Pengetian Gaya Van de Waals.   Gaya van der waals adalah  gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa…

Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro: Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14

Pengertian Hukum Avogadro.  Hukum Avogadro menyatakan, bahwa  pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j…

Hukum 1 Termodinamika: Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12

Pengertian Sistem Pada Termokimia: Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik  tertentu atau …

Hukum Faraday: Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan.

Pengertian Hukum Faraday: Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan…

Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac: Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11

Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G…

Hukum Hess: Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia.

Pengertian Hukum Hess.  Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d…

Daftar Pustaka:

  1. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  2. Hiskia Achmad,  1996, “K imia Larutan”, Citra Aditya Bakti,  Bandung.
  3. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  4. Syukri, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  5. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta.
  6. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  7. Ringkasan Rangkuman:
    Atom tersusun atas beberapa partikel yaitu proton, electron dan netron. Proton merupakan partikel bermuatan positif 1.6 × 10
    19
    Coulomb dengan massa 1.673 × 10
    27
    kg.
  8. Elektron bermuatan negatif sebesar -6 × 10
    19
    Coulomb dan memiliki massa sebesar 9.10 × 10
    31
    kg.
  9. Sedangkan netron tidak bermuatan namun memiliki massa yang besarnya 1.675 × 10
    27
  10. Tanda atom dituliskan sebagai
    A
    ZX dimana X adalah nama unsur, A adalah nomor massa merupakan jumlah proton dan netron, sedangkan Z adalah nomor atom merupakan jumlah proton atau jumlah elektron.
  11. Pembeda antara satu atom dengan atom lainnya adalah jumlah elektronnya, karena setiap atom memiliki jumlah proton dan netron yang bervariasi,
  12. Inti atom terdiri atas proton dan neutron. Kedua partikel penyusun inti ini disebut
    nukleon.
  13. Jumlah proton ini disebut
    nomor atom. Karena hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam inti, maka jumlah proton juga menyatakan
    muatan inti.
  14.  Pengertian Nomor Atom:
    Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton).
  15. Pengertian Nomor Massa:
    Berdasarkan hasil dari percobaan tetes minyak Millikan diketahui bahwa massa elektron = 9,109 x 10–28
    gram.
  16. Nomor Massa Atom: Pengertian Rumus Contoh Soal Perhitungan, Pengertian Contoh Rumus Nomor Massa Atom, Satuan Massa Atom, Contoh Soal Ujian Nomor Massa Atom,
  17. Menentukan Muatan Inti Atom, Pengertian Nomor Atom Dan Nomor Massa, Struktur Partikel Penyusun Atom, Nucleon, Pengertian Contoh Nucleon Atom, Muatan Inti Atom, Pengertian Muatan Inti Atom, Nuklide, Pengertian Contoh Nuklide Atom, Pengertian Nomor Atom,
  18. Rumus Nomor Massa Atom , Contoh Perhitungan Nomor Massa Atom, Pengertian Nomor Massa, Satuan Massa Atom (Unsur), Menentukan Massa Partikel Proton Dalam Satuan Massa Atom,
  19. Menentukan Massa Partikel Neutron Dalam Satuan Massa Atom, Rumus Perhitungan Satuan Atom sma, Menentukan Massa Partikel Elektron Dalam Satuan Massa Atom, satuan atom sma,
  20. Perbandingan Massa Proton Terhadap Massa Elektron, Rumus Menghitung Nomor Massa Atom, Massa Dan Muatan Partikel Proton, Neutron, dan Elektron, Rumus Menghitung Jumlah Neutron Atom,
  21. Menghitung Elektron Pada Atom Bentuk Ion, Rumus Menghitung Jumlah Elektron Atom Bentuk Ion, Contoh Soal Perhitungan Jumlah Neutron Atom Hidrogen, Fluor dan Lithium, Jumlah Neutron Hidrogren,
  22. Fluorin dan Litium, Contoh Soal Penentuan Nomor Massa Atom dan Proton Neutron Electron, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium , Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Timah, Contoh Soal Menentukan Menghitung Isotop Suatu Unsur,
  23. Contoh Soal Ujian Menghitung Nomor Massa Atom Bentuk Ion, Contoh Soal Ujian Menghitung Jumlah Elektron Proton Neutron Nomor Massa Atom, Contoh Soal Menentukan Simbol Ion Atom,
  24. besar massa proton neutron dan electron, cara menentukan nomor massa atom, Inti atom terdiri, jumlah neutron Fluorin, Jumlah neutron hydrogen, Jumlah proton disebut nomor atom, lambang symbol massa atom, muatan proton neutron dan electron,
  25. Pengertian Massa Atom adalah, Pengertian Nomor Atom, Pengertian Nomor Massa, Pengertian nucleon adalah, symbol lambang nomor atom, yang menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom, Yang menyatakan muatan inti,


Contoh Soal Nomor Atom Dan Nomor Massa

Source: https://ardra.biz/topik/contoh-soal-penentuan-nomor-massa-atom-dan-proton-neutron-electron/

Check Also

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban Fungsi Produksi – Pada perjumpaan kali ini dimana akan …