Elektron Dengan Bilangan Kuantum Yang Tidak Diizinkan Adalah

Elektron Dengan Bilangan Kuantum Yang Tidak Diizinkan Adalah.

Hai, beliau tiba di panah kedua pertanyaan dan pembahasan adapun suratan kuantum. Kalau melampaui potingan sebelumnya, kamu sudah mengerti dan ahli menjawab soal-tanya dasar kadar kuantum, sekarang saatnya kita membicarakan jenis tanya berikutnya pada materi bilangan kuantum.

Pada postingan ini, mari kita membahas tentang bagaimana kaidah menentukan kemungkinan kadar kuantum nan diizinkan bagi suatu elektron.

Jika kamu sudah lalu tidak sabar, yuk kita mulai.

Soal 1

Predestinasi kuantum berikut yang diizinkan untuk satu elektron adalah . . . .
A.
falak = 3, l = 0, m= 0, s= – ½
B.
cakrawala = 3, l = 1, m= 1, s= + ½
C.
cakrawala = 3, l = 2, m= -1, s= + ½
D.
n = 3, l = 1, m= 2, s= – ½
E.
n = 3, l = 2, m= 2, s= +½



Pembahasan:

Lakukan menjawab tanya diatas, ia namun perlu mengingat kaitan antara satu bilangan kuantum dengan bilangan kuantum lainnya.

Coba perhatikan bilangan kuantum utama plong semua option soal diatas. TErnyata, semuanya memiliki kaki langit = 3.

Jika n = 3, maka nilai l {azimut} = 0, 1, 2 {angka l = 0. . . . {n – 1}

Ada tiga kredit l yang memungkinkan. Marilah kita cari tahu nilai m yang memungkinkan pecah ketiga angka l diatas.
Sekiranya l = 0 ==> m = 0
{m = – l . . . 0  . . . +l}
Jika l = 1 ==> m = – 1, 0, +1
Jika l = 2 ==> m = – 2, – 1, 0, +1, +2

Masa ini perhatikan pun soal. Diantara semua opsi jawaban diatas, predestinasi kuantum yang tidak dizinkan bikin satu elektron ialah option D. kejadian ini disebabkan karena jika l = 1, maka tidak mungkin m-nya bernilai 2.

Sesuai dengan penjelasan diatas, jika l = 1 maka nilai m hanya adala 3 ialah- 1, 0, dan +1.

Baca :   Posisi Tangan Yang Tepat Saat Gerakan Meluncur Ialah

Jawaban: D

Soal 2

Diantara kemungkinan bilangan kuantum di bawah ini nan diizinkan cak bagi dimiliki oleh suatu elektron yakni . . . .
A.
horizon = 2, l = 2, m= 0, s= +½
B.
falak = 3, l = 0, m= +1, s= -½
C.
n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
D.
horizon = 3, l = 3, m= 0, s= – ½
E.
horizon = 2, l = 0, m= 0, s= -½

Pembahasan:

Untuk menjawab pertanyaan ini, caranya pasti sebagaimana pertanyaan pertama, hanya belaka pada soal ini qada dan qadar kuantum utamanya bukan sama untuk setiap option. Jadi, kita harus cari kemungkinan nilai bilangan kuantum lainnya berdasarkan bilangan kuantum utamanya.

Untuk kaki langit = 2, maka ==> l = 0, 1
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> -1, 0, +1

Bakal n = 3, kamu boleh tatap kembali pembahasan soal no 1.

Lakukan lengkung langit = 4, maka ==> l = 0, 1, 2, 3
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2
l = 3 ==> m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, -1

Berdasarkan penjelasan diatas, maka bilangan kuantum yang mungkin bikin suatu elektron merupakan option E.

Cak bertanya 3

Bilangan kuantum yang tidak dimiliki maka itu elektron nan produktif pada sub kulit 4d ialah . . . .
A.
n = 4, l = 2, m= 0, s= +½
B.
n = 4, l = 2, m= +3, s= +½
C.
n = 4, l = 2, m= 0, s= – ½
D.
lengkung langit = 4, l = 2, m= -1, s= + ½
E.
n = 4, l = 2, m= +2, s= -½

Pembahasan:

Sub alat peraba 4d memiliki arti:
1. Kodrat kuantum utamanya, n = 4. Dapat dilihat pecah koefisien sub kulitnya. Koefisien sub indra peraba menunjukkan pada tingkat energi berapa elektron berada.

2. Bilangan kuantum azimut, l = 2. Boleh diketahui dari jenis orbitalnya yaitu orbital d. Terserah 4 spesies orbital yaitu orbital s untul l = 0, orbital p buat l = 1, orbital d untuk l = 2, dan orbital f untuk l = 3.

Baca :   Hubungan Yang Tepat Antara Hormon Dan Fungsinya Adalah

Kemudian, jikalau l = 2, maka nilai m-nya = -2, -1, 0, +1, +2

Dari harga m ini, kita bisa langsung tahu jawaban soal diatas. Bilangan kuantum yang tidak boleh jadi dimiliki oleh elektron pada sub kulit 4d yakni B. keadaan ini disebabkan karena nilai m nya yakni +3 tidak termasuk harga m untuk l = .

Nah, berpokok tiga buah soal diatas, apakah kamu mutakadim paham tentang materi ini? Jika sudah, wow luar biasa. Tapi, bakal yang belum, jangan bersedih. Ayo kita jawab soal berikut ini.

Tanya 4

Takdirnya satu elektron punya garis hidup kuantum utama horizon = 3, kemungkinan garis hidup kuantum lainnya merupakan . . . .
A.
l = 0, m = 0, s = + ½
B.
l = 1, m = -1, s = – ½
C.
l = 1, m = +1, s = – ½
D.
l = 2, m = +2, s = – ½
E.
l = 3, m = 0, s = + ½

Pembahasan:

Sekiranya falak = 3, maka harga l yang mungkin adalah = 0, 1, 2
l = 0 ==> m = 0
l = 1 ==> m = -1, 0, +1
l = 2 ==> m = -2, -1, 0, +1, +2

Berpunca penjelasan diatas, maka sekiranya n = 3, ketentuan kuantum lain yang tidak kelihatannya dimiliki makanya elektron ialah yang option E. Kejadian ini disebabkan karena nilainya tidak dapat 3.

Wah, capek. Saya pun sudah bosan membicarakan tanya yang jenisnya setinggi, hehe. Ambillah, semoga kamu sudah reaktif ya tentang bagaimana menjawab soal kerjakan materi ini. jika ada pertanyaan, silahkan taya sreg kolom komentar.

Terimakasih mutakadim berkunjung. Jangan pelit bagi berlega hati melangkahi komentar. Sampai jumpa lagi di artikel lainnya.

Elektron Dengan Bilangan Kuantum Yang Tidak Diizinkan Adalah

Source: https://solusi-kimia-kelas-x.blogspot.com/2018/09/soal-dan-pembahasan-kimia-menentukan-kemungkinan-bilangan-kuantum-yang-diizinkan-untuk-suatu-elektron.html

Check Also

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat. Mas Pur Follow Seorang freelance nan suka membagikan pengetahuan, …