Contoh Soal dan Jawaban Kalkulasi Mol
– Eceran mol adalah satuan yang digunakan bagi menyatakan sejumlah partikel nan terkandung di n domestik suatu zat tertentu yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang ada pada 12,00 gram atom C-12.

Rincih mol ini didapatkan melalui prediksi. Satuan mol gegares digunakan intern perhitungan kimia seperti perhitungan mol.

Kerjakan makin memaklumi teori tersebut, berikut beberapa teoretis soal dan pembahasan estimasi mol.

Artikel terkait: Pengertian dan rumus satuan Mol


Contoh Soal dan Jawaban Rekapitulasi Mol

Soal 1:

Hitung berapakah mol elemen nan terdapat n domestik 6 gram glukosa (C6H12O6), diketahui Ar C = 12, O = 16, serta H = 1.

Pembahasan pertanyaan 1:

Mr glukosa = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180

Maka M glukosa = 180 gram/mol

n (mol) = agregat/M = 6 gram/180 gram/mol = 0,033 mol.

Cak bertanya 2:

Berapa gram komposit irea (CO(H2)2) yang mengandung 0,15 mol urea?

Ar C = 12, O = 16, N = 14, H=1

Pembahasan soal 2:

Mr Urea = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 60

M Urea = 60 gram/mol

konglomerasi Urea= kaki langit x M

konglomerat Urea = 0,15 mol x 60 gram/mol = 9 gram

Soal 3:

Hitunglah molalitas hancuran yang terjadi jika 24 gram MgSO4
dilarutkan ke kerumahtanggaan 400 gram air. (Mr MgSO4=120)

Kata sandang lainnya: Bentuk-bentuk molekul beserta gambarnya

Pembahasan tanya 3:

n = (24/120) mol = 0,2 mol

p = 400 gram

m = 0,2 x (1000/400) = 0,5 molal

soal 4:

Jelaskan prosedur membuat enceran NaOH 0,2 M sebanyak 500 mL (Mr NaOH ialah 40).

Artikel lainnya: Metode selut aktif sebagai aplikasi redoks

Pembahasan soal 4:

Persiapan permulaan: menghitung massa NaOH yang dibutuhkan.

Baca :   Jaringan Yang Tidak Menyusun Usus Halus Pada Manusia Adalah

V = 500 mL = 0,5 L

M = 0,2 M

n = M x V

falak = 0,2 mol/L x 0,5 L = 0,1 mol

massa NaOH = 0,1 mol x 40 gram/mol

komposit NaOH = 4 gram

Langkah kedua:
Menimbang 4 gram NaOH padat

Langkah ketiga:
Memasukkan intan buatan NaOH nan sudah ditimbang ke labu takar tagihan 500 mL. Setelah itu menambahkan air murni sampai sepoteng labu. Lali membuaikan labu ukur hingga NaOH sagu betawi.

Langkah keempat:
Menambahkan air suling mencapai label batas dan mengayun-ayunkan labu ukur.

Pertanyaan 5:

Satu intan buatan Na2CO3.nH2O mempunyai massa 9,8 gram, kemudian direaksikan dengan asam klorida setakat habis. Reaksinya adalah sebagai berikut.

Na2CO3
(s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2Ozon (l) + CO2
(g)

Dari percobaan dihasilkan gas CO2
sebanyak 1,12 L internal keadaan STP. Diketahui Ar Na=23, C = 12, Udara murni = 16, H = 1. Tentukan total air kristal plong garam karbonat itu!

Pembahasan soal 5 :

CO2
yang dihasilkan = 1,12 L (keadaan kriteria)

n = 1,12 L/22,4 (mol/L) = 0,05 mol

berdasarkan persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien antara Na2CO3
dan CO2
adalah selaras, maka mol Na2CO3
= mol CO2, yaitu 0,05 mol.

Massa rumus relatif atau Mr Na2CO3.nH2Ozon = (106 + 18n). Maka pertepatan bisa ditulis ibarat berikut.

massa kristal = n x Mr Intan imitasi

9,8 gram = 0,05 mol x (106 + 18n)

5,3 + 0,9n = 9,8

0,9 ufuk = 4,5

n = 5

sehingga didapatkan bahwa kuantitas air di dalam intan buatan tersebut adalah 5. Jadi, rumus kristal karbonat tersebut adalah Na2CO3.5H2O