Jelaskan Kelebihan Teori Asam Basa Arrhenius Bronsted-lowry Dan Lewis

Jelaskan Kelebihan Teori Asam Basa Arrhenius Bronsted-lowry Dan Lewis.

Berikut ini adalah ringkasan tiga teori asam basa puas cak bimbingan Kimia SMA berdasarkan kurikulum 2013. Terdiri pecah definisi, contoh, dan keterbatasan per teori bersut-basa, serta istilah-istilah yang stereotip digunakan lega teori asam-basa.

ane. Teori senderut-basa Arrhenius

Definisi asam menurut teori Arrhenius
Asam adalah zat yang  bila dilarutkan dalam air melepaskan ion H+.

Contoh:
Asam klorida: HCl → H+

+ Cl

Asam sulfat: H2SO4

→ 2H+

+ Thenfour

2–

Senderut fosfat: H3PO4 → 3H+ + POiv

three–

Asam asetat: HCtwoH3Otwo

→ H+

+ C2HthreeO2

Definisi basa menurut teori Arrhenius
Basa adalah zat yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH.

Contoh:
Natrium hidroksida: NaOH → Na+ + OH

Barium hidroksida: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH

Aluminium hidroksida: Al(OH)

3 → Al3+ + 3OH



Keterbatasan teori asam-basa Arrhenius

  1. Teori ini gagal menyucikan perilaku asam-basa dalam pelarut bukan air.
  2. Teori ini hanya terbatas bagi senyawa yang dapat melepaskan ion H+ atau ion OH
  3. Teori ini gagal menerangkan reaksi senderut-basa (reaksi netralisasi) yang menghasilkan garam tanpa kehadiran pelarut. Contoh: CaO + COtwo → CaCO3; NHthree(chiliad) + HCl(g) → NHfourCl(south)
  4. Teori ini gagal menjernihkan sifat asam yang dimiliki oleh garam seperti AlClthree, BFiii; gagal menjernihkan sifat basa seperti pada NH3, PH3.
  5. Teori ini gagal menyucikan fakta bahwa ion H+ada intern air sebagai ion HthreeO+.

two. Teori cemberut-basa Bronsted-Lowry

Definisi asam menurut teori Bronsted-Lowry
Bersut yaitu zat yang dapat mendonorkan maupun memberikan proton (proton di sini setolok dengan ion H+) kepada spesi enggak. Secara singkat senderut adalah donor proton.

Baca :   Jelaskan Manfaat Mengkaji Biologi Pada Tingkat Molekul

Definisi basa menurut teori Bronsted-Lowry
Basa adalah zat yang dapat menyepakati proton semenjak spesi enggak.  Secara sumir basa adalah penyambut proton.

Kamil:

HCl(

m

)
+ H2Udara murni(

fifty

)
Cl(

aq

)
+ H3O+(

aq

)
bersut
Bronsted
basa
Bronsted
basa
konjugat
asam
konjugat
NH3(

yard

)
+ H2O(

l

)
NH4

+(

aq

)
+ OH(

aq

)
basa
Bronsted
asam
Bronsted
asam
konjugat
basa
konjugat

Istilah-istilah yang unjuk dalam teori senderut basa Bronsted-Lowry:

  • Pasangan bersut-basa konjugat mengacu pada dua unsur (boleh rajah molekul atau ion) nan berlainan satu atom H.
  • Basa konjugat, partikel yang sederhana ketika asam selepas mendonorkan proton (ion H+)
  • Asam konjugat, partikel nan terdidik ketika basa sehabis menerima proton (ion H+)
  • Senderut monoprotik (atau asam monobasa), bersut yang boleh mendonorkan satu proton.
  • Asam diprotik (ataupun asam dibasa), asam yang bisa mendonorkan dua proton.
  • Asam triprotik (atau bersut tribasa), asam nan boleh mendonorkan tiga proton.
  • Bersut poliprotik (maupun asam polibasa), asam yang dapat mendonorkan proton lebih dari satu.
  • Basa monoprotik (atau basa monoasam), basa yang dapat mengakuri suatu proton.
  • Basa diprotik (alias basa diasam), basa yang dapat menerima dua proton.
  • Basa triprotik (maupun basa triasam), basa yang boleh memufakati tiga proton.
  • Basa poliprotik (ataupun basa poliasam), basa yang boleh mengakui proton lebih dari suatu.
  • Amfiprotik, zat yang boleh mendonorkan dan menerima proton. Model: H2O, NH3.
    H2O + H2O → HiiiO+ + OHNHiii+ NH3 → NH4

    + + NH2

  • Amfoter, zat yang dapat berlaku sebagai senderut dan basa.
  • Semua zat amfiprotik sekali lagi merupakan zat amfoter,
    Pola:
    HCOthree

     + H+ → H2CO3

    HCO3

     + OH → COthree

    2

     + H2O

  • Lain semua zat amfoter yaitu zat amfiprotik.

    Contoh: AltwoO3

Baca :   Aspek Aspek Dalam Sistem Pertahanan Ketahanan Yang Bersifat Nasional



Keterbatasan teori asam-basa Bronsted-Lowry

  1. Teori ini memang dapat berkarya untuk semua pelarut protik, pelarut nan bisa melepaskan proton ( sama dengan senderut asetat, air, amonia hancuran, dan lain lain). Tapi teori ini tidak dapat menjelaskan perilaku asam-basa dalam pelarut aprotik, pelarut yang tidak dapat mendonorkan atau membedakan ion H+, seperti benzena dan dioksan.
  2. Gagal menguraikan reaksi antara oksida asam seperti CO2, And thenii, SO3 dan lain-lain. dengan oksida basa begitu juga CaO, BaO, MgO dan bukan-lain yang kemudian boleh menghasilkan satu garam. Yang terjadi bahkan tanpa adanya pelarut.

    Misalnya, CaO + SO3 → CaSOiv; CaO + CO2 → CaCO3. Pada reaksi tersebut tidak terserah transfer proton.

  3. Teori ini gagal menerangkan mengapa senyawa yang tidak mengandung ion H+ tetapi memiliki sifat cemberut, seperti AlCl3, BF3.

3. Teori asam-basa Lewis

Definisi asam menurut teori Lewis Asam ialah zat yang dapat menyepakati pasangan elektron bebas berpokok spesi lain, secara singkat: asam adalah akseptor tara elektron bebas.

Definisi basa menurut teori Lewis Basa adalah zat yang bisa mendonorkan atau memberikan n antipoda elektron adil kepada spesi lain, secara singkat: basa merupakan donor bandingan elektron bebas.

Cl2 + AlCl3 Cl+ + [Cl→AlCl3]
basa
Lewis
bersut
Lewis
ion
koordinasi
NHthree + BFiii H3North→BF3
basa
Lewis
asam
Lewis
senyawa
penyelarasan
2NHiii + Ag+ [HthreeN→Ag←NH3]+
basa
Lewis
asam
Lewis
ion
kompleks



Keterbatasan teori asam-basa Lewis

  1. Teori ini tidak boleh menerangkan resan asam nan memang tak menerima pasangan elektron, sebagaimana HCl, HNO3, H2And so4, dan lain-enggak.
  2. Teori ini tidak dapat memprediksi kekuatan nisbi bersut atau basa secara kuantitatif dan menyeluruh.
  3. Teori ini menggunakan pendekatan terlampau publik yang melibatkan semua reaksi senyawa pengharmonisan.
  4. Secara konvensional reaksi pembentukan senyawa penyelarasan (seperti yang jadi dasar teori ini) berlangsung lambat, oleh karena itu mestinya reaksi ini juga berlangsung lambat. Nyatanya reaksi cemberut basa ini berlangsung sangat cepat, makara ini tidak sinkron dengan takrif.
  5. Aktivitas katalitik cemberut disebabkan oleh ion H+. Karena senderut Lewis tidak mesti mengandung hidrogen, maka cemberut Lewis tidak akan n kepunyaan aturan katalitik.
Baca :   Sebutkan Generasi Sporofit Dan Gametofit Pada Tumbuhan Lumut Dan Paku

Bahasan lebih tentang asam-basa Lewis dengan banyak paradigma seterusnya dapat dibaca di sini.

Diadaptasi berpokok berbagai sumber.

Source: https://www.urip.info/2019/01/keterbatasan-teori-asam-basa-arrhenius.html

Jelaskan Kelebihan Teori Asam Basa Arrhenius Bronsted-lowry Dan Lewis

Source: https://asriportal.com/jelaskan-kelebihan-teori-asam-basa-arrhenius-bronsted-lowry-dan-lewis/

Check Also

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat. Mas Pur Follow Seorang freelance nan suka membagikan pengetahuan, …