Ke Dalam Ruangan Yang Volumenya 10 Liter

Ke Dalam Ruangan Yang Volumenya 10 Liter.

Boleh jadi ini kita akan bahas bab lampias reaksi nan membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada pula yang lambat, segala apa pengertian lancar reaksi dan barang apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Kerjakan mengetahui portal ini kita kasih rangkuman materi dan lengkap soal laju reaksi bakal beliau kelas bawah 11. Selamat belajar

Rangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11

Pengertian Laju Reaksi

Menunjukkan perubahan sentralisasi zat yang terkebat dalam reaksi setiap eceran tahun.


pA + qB                                         →                rC + sD


Pereaksi                                                          Hasil reaksi


(Konsentrasi berkurang)                  (Konsentrasi bertambah)




Rumusan lampias reaksi


  • Kerjakan pereaksi:





    Logo (-) berguna berkurang


  • Bakal produk:





Tera (+) signifikan makin

Hubungan Laju Reaksi dan Koefisien Reaksi

Laju reaksi suatu zat berbading verbatim dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut

pA + qB → rC + sD

vA
: vB
: vC
: vD
= p : q : r : s

Persamaan Laju Reaksi

Menunjukan hubungan antara laju reaksi dengan pemusatan pereaksi yang terkebat kerumahtanggaan reaksi.
Hanya boleh ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui pertepatan reaksi:

pA + qB → rC + sD

maka persamaan lancar reaksinya:


v = k
[A]x
[B]y

v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi

[A] = konsntrasi zat A (M) ; [B] = konsentrasi zat B (M)

x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B

x+y = orde jumlah reaksi.

Orde reaksi

Ialah bilangan hierarki konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berwujud bilangan bulat positif, zero, atau bilangan bongkahan.teoretis:

  • Reaksi Orde nol (v = k [A])

    orde nol


  • Reaksi Orde satu (v = k [A])

    orde 1


  • Reaksi Orde dua (v = k [A] [B] alias v = k [A]2)
    orde dua

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Konsentrasi pereaksi

Semakin raksasa konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang berkelahi.

Suhu

Semakin besar hawa reaksi, semakin cepat reaksi berlanjut/lancar reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat nan bereaksi akan semakin lautan untuk bertumbukan

Luas meres

Luas permukaan ialah besarnya satah yang boleh disentuh ketika bereaksi.
Semakin besar luas rataan, semakin cepat reaksi berlangsung/lancar reaksi semakin besar.

Katalis

Katalis yaitu zat nan ditambahkan untuk menyegerakan reaksi dengan jalan berburu tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis bukan turut bereaksi karena di barang akan terbentuk lagi. Jenis katalis ada nan homogen ( wujud katalis dengan pereaksi sama) ada nan beraneka rupa (wujud katalis dengan pereaksi farik).

katalis

Wasilah Kenaikan Hawa Terhadap Laju Reaksi





hubungan kecepatan dengan suhu



alias

hubungan waktu dengan suhu

Va
= laju reaksi lega suhu akhir (M/s)

Vo
= laju reaksi pada suhu mulanya (M/s)

Ta
= temperatur pengunci (oC)

To
= suhu semula (ozonC)


Dv = kenaikan laju reaksi


DT = pertambahan suhu

ufuka
= lama reaksi pada guru akhir (s)

to
= lama reaksi pada master akhir (s)

Teori tumbukan





  • Hendaknya dapat bereaksi atom-elemen peraksi harus silih bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan .

  • Energi aktifasi (Ea) ialah energi kinetik minimum yang harus dimiliki makanya partikel pereaksi agar boleh bereaksi membentuk obsesi teraktivasi.

energi aktivasi

Video Pembelajaran Lancar Reaksi Kelas XI

  • Part 1
  • Part 2
  • Part 3
  • Part 4

Contoh Cak bertanya Laju Reaksi Pembahasan & Jawaban

Cak bertanya Essay Lampias Reaksi


Soal No.1


Apa nan di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari lancar reaksi ?


PEMBAHASAN :


Laju reaksi dinyatakan bak berkurangnya besaran pereaksi untuk setiap ketengan masa atau bertambahnya besaran hasil reaksi bikin setiap runcitruncit waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-3
det-1
atau mol/liter momen


Soal No.2

Apabila kamu diminta lakukan menyukat laju reaksi terhadap reaksi :
Zn(s) + 2HCI(aq) → ZnCI2
(aq) + H2(g)
Bagaimanakah tulangtulangan percobaan nan akan Sira bagi terkait dengan :
a. Zat nan akan diukur konsentrasinya.
b. Mandu pengukurnya.
c. Perkakas nan digunakan.
d. Mandu kerjanya.


PEMBAHASAN :


a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2

b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2
yang dihasilkan per asongan waktu
c. perangkat yang digunakan untuk mengukur volume H2
ialah tabung ukur nan dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air
d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2
akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air nan kemudian menyebabkan adanya ira kosong yang diukur volumenya.


Soal No.3

Ke privat kolom yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol tabun N2
dan 0,1 mol gas H2
dengan pertepatan reaksi:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Setelah reaksi berlangsung sejauh 5 ketika, ternyata masih tersisa 0,08 mol asap Cakrawala2.
Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan:

a.Tabun nitrogen yang bereaksi (v
N2).

b.Gas hidrogen yang bereaksi (v
H2).

c. Gas NH3
yang terbentuk (v
NH2).


PEMBAHASAN :


Persamaan reaksi:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

m 0,1 0,1 –

r

0,02 0,06 – 0,04 +


s 0,08 0,04 0,04

a.


b.

c.


Soal No.4

Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B2(g) → 2AB3(g), dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:
contoh soal laju reaksi

Tentukan :
a. Laju reaksi kebanyakan berbunga gas A lega setiap selang waktu.
b. Laju reaksi rata-rata setiap selang musim bersendikan asap AB3
yang dihasilkan.


PEMBAHASAN :


a. Ujar-ujar musim 0-5 detik

Selang musim 5-10 saat

b. Ular-ular waktu 0-5 detik

Selang periode 5-10 detik


Soal No.5

Lampias reaksi puas reaksi : 4NO2(g) + O2(g) → 2N2Ozon5(g) diukur berdasarkan berkurangnya pemusatan asap oksigen setiap detik. Jika lega master tertentu lancar reaksinya adalah 0,024 mol/L ketika, hitunglah lancar reaksi jika di ukur berlandaskan:
a. Berkurangnya gas NO2
tiap momen.
b. Bertambahnya gas Cakrawala2O5
tiap detik.

Baca :   Proses Yang Terjadi Pada Bagian Yang Bertanda X Adalah


PEMBAHASAN :


menentukan laju reaksi suatu zat boleh diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat nan sudah diketahui laju reaksinya
a.


b.


Soal No.6

Apa nan dimaksud persamaan laju reaksi?


PEMBAHASAN :


Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan koalisi antara sentralisasi pereaksi dengan laju reaksi


Pertanyaan No.7

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan pemfokusan awal pereaksi?


PEMBAHASAN :


1. tak boleh menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi madya berjalan
2. ada kemungkinan reaksi mengantul sebelah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi


Soal No.8

Kalau reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan lampias reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya.


PEMBAHASAN :


Paralelisme laju reaksinya v = k[A]
atau v = k
rincih tetapan lampias reaksinya yaitu mol/L ketika alias M/s


Tanya No.9

Persamaan laju reaksi untuk :
NH4
+(aq) + NO2
(aq) → N2(g) + 2H2O(l)
Ialah
v

=
k
[NH4
+] [NO2
]. Sreg hawa 25°C, biji
k

= 3,0 x 10-4
mol-1
L ketika-1.
Hitunglah laju reaksinya jikalau [NH4
+] = 0,25 M dan [NO2
] = 0,02 M.


PEMBAHASAN :


v = k [NH4
+] [NO2
] v = 3,0 x 10-4
x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6
M/s


Soal No.10

Lampias reaksi terhadap : 2HgCI2(aq) + C2O4
2-(aq) → 2CO2(g) + Hg2CI2(s) + 2CI(aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2

yang mengendap per liter saban menit, dan diperoleh data diperoleh data bagaikan berikut:
2015-10-02_6-37-10

a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2
dan C2O4
2-
, serta orde reaksi keseluruhan.
b. Hitung kredit tetapan lancar reaksinya (k).
c. Hitung lampias reaksi jika konsentrasi awal HgCI2
0,02 mol/L dan C2O4
2-
0,22 mol/L.


PEMBAHASAN :


a.
menentukan orde HgCI2
(Cari 2 [C2Udara murni4
2-] nan sederajat merupakan percobaan 2 & 3)

Bandingkan percobaan 2 & 3


(karena k dan [C2O4
2-] sejajar maka dapat dicoret)




2 = (2)x

x = 1

menentukan orde C2O4
2-
(Cari 2 [HgCI2] yang selaras ialah percobaan 1 & 2)

Bandingkan percobaan 1 & 2


(karena k dan HgCI2
setimbang maka bisa dicoret)






y = 2
Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3

b. Menghitung poin k

masukan pelecok satu data percobaan (data percobaan 1)
v1
= k [HgCl2]1
1[C2O4
2-]1
2

c. Menghitung lampias reaksi kalau pemfokusan awal HgCI2
0,02 mol/L dan C2Ozon4
2-
0,22 mol/L

Masukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksi

v = k [HgCl2]1[C2Udara murni4
2-]2
= 7,62 x 10-3
x (0,02)1
x (0,22)2
= 7,37 x 10-6
M/menit


Soal No.11

Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.


PEMBAHASAN :


Faktor nan mempengaruhi lancar reaksi diantaranya:
a. Luas satah
b. Konsentrasi pereaksi
c. Hawa
d. Katalis


Pertanyaan No.12

Bagaimana pengaruh pemusatan terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.


PEMBAHASAN :


Semakin besar sentralisasi pereaksi, semakin besar jumlah atom sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tabrakan, laju reaksinya semakin cepat


Cak bertanya No.13

Proses perkaratan ferum yaitu reaksi antara metal logam dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam metal dengan es, air, alias dengan ibun ? Jelaskan.


PEMBAHASAN :


akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air mempunyai luas permukaan yang lebih osean dibanding es atau air. Seandainya dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan metal


Soal No.14

Bagaimana pengaturan master terhadap lancar reaksi? Jelaskan berlandaskan teori tubrukan.


PEMBAHASAN :


Takdirnya hawa dinaikan, maka zarah akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi gerak partikel meningkat yang dapat menghasilkan cak bertubrukan yang semakin selalu sehingga laju reaksinya akan semakin cepat


Soal No.15

Setiap peningkatan suhu sebesar 10°C mengakibatkan satu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Sekiranya reaksi terjadi lega 20°C, reaksi akan berlangsung sejauh 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlanjut pada suhu 40°C ?


PEMBAHASAN :


diketahui:
eskalasi laju reaksi (kaki langit) = 2
eskalasi suhu (ΔT) = 10°C
Ufuk1
= 20°C
T2
= 40°C
kaki langit20
= 30 menit



Soal No.16

Perhatikan tabel berikut:
2015-10-02_8-53-20

Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi puas 5°C dan 50°C.


PEMBAHASAN :


diketahui:
eskalasi lampias reaksi (n) = 2 ( berpunca master 20°C ke 25°C)
kenaikan suhu (ΔT) = 5°C ( berasal suhu 20°C ke 25°C)
v20
= 0,1 x 10-3
menit
Menentukan laju reaksi sreg 5°C kalau dibandingkan laju reaksi puas suhu 20°C

T1
= 5°C
T2
= 20°C




Menentukan lancar reaksi pada 50°C jikalau dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C

T1
= 20°C
N2
= 50°C



Soal No.17

Apakah yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan interelasi antara energi aktivasi dengan katalis?


PEMBAHASAN :


Energi aktivasi yaitu energi paling yang diperlukan buat berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat nan dapat mempersering lancar reaksi, doang lain mengalami transisi nan kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat mengedrop energi aktivasi


Tanya No.18

Bagaimana peranan katalis kerumahtanggaan memburu-buru lampias reaksi?


PEMBAHASAN :


dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara meniadakan jalannya reaksi, dimana kempang reaksi yang ditempuh mempunyai energi aktivasi yang lebih rendah


Soal No.19

Karbon atau arang boleh bereaksi dengan oksigen menciptakan menjadikan gas CO2. Mega mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat ternganga tidak berubah menjadi tabun CO2
karena bereaksi dengan oksigen dari udara?


PEMBAHASAN :


Bilang faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidak terpenuhi, seperti energi nan diperlukan buat berlangsungnya reaksi abnormal


Soal No.20

Sebutkan contoh katalis dalam spirit sehari-hari?


PEMBAHASAN :


Puas pembuatan resin bosor makan ditambahkan katalis untuk menggesakan terjadinya pembekuan resin.


Sumber Cak bertanya : Ilmu pisah Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Tanya Ulangan Pilihan Ganda (PG) Laju Reaksi


Soal No.21



Diketahui reaksi A + B → C + D, laju reaksi dapat diungkapkan bagaikan….

  1. berkurangnya pemfokusan A saban satuan musim
  2. berkurangnya konsetrasi C per satuan masa
  3. bertambahnya sentralisasi B masing-masing rincih waktu
  4. bertambahnya pemusatan A dan B saban eceran hari
  5. berkurangnya konsetrasi C dan D per satuan hari


PEMBAHASAN :


Lampias reaksi ialah berkurangnya pemusatan pereaksi tiap-tiap asongan waktu maupun bertambahnya konsentrasi produk masing-masing satuan masa. A dan B merupakan pereaksi sedangkan C dan D yakni produk. Sehingga kata majemuk yang tepat adalah berkurangnya konsentrasi A atau B per satuan waktu atau bertambahnya pemusatan C dan D tiap-tiap satuan waktu. Sehingga jawaban nan minimal tepat adalah A
Jawaban A

Baca :   Peran Event Organizer Dalam Sebuah Pertunjukan Tari Adalah


Soal No.22



Dalam debit palagan 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen burai sesuai reaksi:

COCl2(g) → CO(g) + Cl2(g)

Pasca- 20 detik gas tersebut adv amat 0,02 mol; laju peruraian tabun fosgen yakni….

  1. 10-2
    M det-1
  2. 3 x 10-2
    M det-1
  3. 3 x 1-3
    M det-1
  4. 4 x 10-3
    M det-1
  5. 10-3
    M det-1


PEMBAHASAN :


Menentukan laju fosgen dapat ditentukan dari rumus:




Jawaban C


Soal No.23



Diketahui reaksi
2NO(g) +2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
diperoleh data percobaan sebaga berikut :

Persamaan lancar reaksi tersebut adalah …

  1. V = k[NO][H2]
  2. V = k[NO]2[H2]
  3. V = k[NO]
  4. v =  k[NO][H2]2
  5. v =k[H2]


PEMBAHASAN :


Menentukan kemiripan laju reaksi harus menentukan orde reaksinya terlebih dahulu
Menentukan orde NO : cari 2 [H2] yang sama (percobaan 1 dan 2)






x = 1
Menentukan orde H2
: cari 2 [NO] nan sama (percobaan 2 dan 4)






y = 1
maka pertepatan laju reaksinya adalah v = k[NO][H2] Jawaban A


Cak bertanya No.24


Perhatikan data percobaan dari reaksi berikut :

A2(g) + 3B2(g) → 2AB3(g)

Maka kredit tetapan laju reaksinya (k) adalah….

  1. 5 x 102
  2. 5 x 10-3
  3. 5 x 104
  4. 1,25 x 10-2
  5. 1,25 x 102


PEMBAHASAN :


Kerjakan menentukan k maka malar-malar tinggal menentukan orde per pereaksi
Menentukan orde A : cari 2 [B] yang proporsional (percobaan 1 dan 2)






x = 0
Menentukan orde B : cari 2 [A] yang sama (percobaan 2 dan 3)






y = 2
maka persamaan laju reaksinya merupakan v = k[B]2

Bagi menentukan k masukan ke keseleo satu percobaan (ambil percobaan 1)
v1
= k [B]1



Jawaban A


Soal No.25

Diketahui reaksi:

2NO(g) + Br2(l) → 2NOBr(l)

memiliki persamaan laju v = k[Br]2. Apabila suhu dibuat tetap konsentrasi NO dan pemfokusan Br2
masing – masing dinaikan 2 kali, maka lampias reaksinya …

  1. Sama seperti semula
  2. Lebih lautan 2 barangkali
  3. Lebih kecil 2 kali
  4. Kian kecil 4 barangkali
  5. Bertambah raksasa 4 mana tahu


PEMBAHASAN :


Konsentrasi NO lain akan mempengaruhi lancar reaksi karena memiliki orde hampa maupun lain terserah internal kemiripan lancar reaksi. Sedangkan jika konsentrasi Br dinaikan 2 mungkin maka laju reaksi menjadi:



v2
= 4v1

Lampias reaksi yang baru lebih osean 4 kali berpangkal laju reaksi semula
Jawaban E


Pertanyaan No.26



Diketahui data percobaan reaksi
A + B → C + D

Bersendikan data diatas, tingkat reaksi total adalah …

  1. 1/2
  2. 1
  3. 2
  4. 3


PEMBAHASAN :


Untuk menentukan orde besaran maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi
Menentukan orde A : cari 2 [B] yang sama (percobaan 1 dan 2)






x = 1
Menentukan orde B : cari 2 [A] yang sama (percobaan 4 dan 5)






y = 0
maka orde totalnya ialah x + y = 1 + 0 = 1
Jawaban C


Soal No.27



Setiap kenaikan master 10◦C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat mulai sejak semula. Sekiranya lega suhu 20◦C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka lampias reaksi pada master 50◦C adalah …

  1. 1/2 menit
  2. 1/4 menit
  3. 1 menit
  4. 2 menit
  5. 4 menit


PEMBAHASAN :


Diketahui:
kenaikan master = 10
oC
kenaikan laju = 2x
Tepi langit1
= 20
oC
T2
= 50
oC
Menentukan waktu reaksi saat 50
oC menggunakan rumusan:




Jawaban C


Tanya No.28



Diketahui Data perubahan laju reaksi antara CaCO3
dengan HCl pada master 27udara murniC yaitu perumpamaan berikut:

Terbit data tersebut faktor yang mempengaruhi lampias reaksi tersebut adalah …

  1. Tahun
  2. Konsentrasi
  3. Luas permukaan
  4. Luas rataan & waktu
  5. Konsentrasi & suhu


PEMBAHASAN :


Dari data yang diperoleh mulai sejak tabel konsentrasi HCl dibuat tetap artinya tidak akan mempengaruhi laju reaksi. Sedangkan yang diubah adalah luas permukaan kerumahtanggaan bentuk serbuk, granula dan kepingan yang menyebabkan perubahan terhadap waktu reaksi. Maka faktor yang mempengaruhi adalah luas satah
Jawaban C

Soal No.29

Berikut data percobaan laju reaksi: P(g) + 2Q(g) → Q2A(g):


Kalau [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka poin lancar reaksi (v) pron bila itu adalah  … M/det

  1. 5,4
  2. 7,2
  3. 9,6
  4. 18
  5. 36


PEMBAHASAN :


Bagi menentukan laju reaksi yang baru perlu mengerti orde sendirisendiri pereaksi.
Menentukan orde A : cari 2 [B] yang seimbang (percobaan 1 dan 2)






x = 2
Menentukan orde B : cari 2 [A] nan proporsional (percobaan 1 dan 3)






y = 3
maka paralelisme lancar reaksinya merupakan v = k[A]2[B]3

Bakal menentukan v momen [A] = 0,3 dan [B] = 0,4 maka ditentukan dari neraca dengan percobaan yang lain. Ambil percobaan 1


nilai k boleh di barut karena nilainya sama,maka:


v = 576 x 1,25 x 10-2
= 7,2
Jawaban B


Soal No.30



Perlakuan apa namun yang tidak memberi pengaruh terhadap laju reaksi?

  1. Ukuran partikel- partikel pereaksi diperkecilkan
  2. Suhu di tingkatkan
  3. Konsentrasi pereaksi ditambahkan
  4. Volume pereaksi diperbesar
  5. Katalis ditambahkan kedalam reaksi


PEMBAHASAN :


Faktor-faktor yang mempengaruhi lampias reaksi:

  • Luas satah, seandainya ukuran molekul diperkecil maka luas permukaannya semakin besar semakin cepat bereaksi
  • Suhu ditingkatkan menyebabkan energi kinetik zat meningkat sehingga reaksi semakin cepat.
  • Konsentrasi pereaksi ditambah menyebabkan semakin banyak zat nan adu jotos sehingga semakin cepat bereaksi.
  • Katalis ditambahkan buat menurunkan energi pengorganisasian sehingga reaksi semakin cepat.

Faktor yang tidak mempengaruhi yaitu volume pereaksi. Maka jawaban yang tepat ialah D
Jawaban D

Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda (PG) SBMPTN


Cak bertanya No.31 (SBMPTN 2018)

Reaksi berikut:

4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g)

menirukan persamaan lampias
. Pada suatu percobaan internal wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol asap H2
per saat momen [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut yaitu…

  1. 4,8 x 10-2
    s-1
  2. 3,6 x 10-2
    s-1
  3. 3,2 x 10-2
    s-1
  4. 2,4 x 10-2
    s-1
  5. 1,6 x 10-2
    s-1


PEMBAHASAN :


Menentukan laju pembentukan H2



Maka kita bisa menentukan lancar penguraian PH3
melalui perbandingan dengan koefisien:


Ketika [PH3] = 0,1 M maka nilai K


(tanda – artinya laju penguraian alias berkurang)
0,0016 M/s = k. (0,1 M)


Jawaban E


Soal No.32 (SBMPTN 2016)

Berlandaskan reaksi berikut:

H2S(g) + SO2(g) → S(s) + H2O(l) (belum setara)

lancar pengkhitanan H2S(g) persatuan tahun dibandingkan dengan laju pertambahan S(s) persatuan waktu adalah….

  1. 1 : 1
  2. 1 : 3
  3. 2 : 1
  4. 2 : 3
  5. 3 : 1


PEMBAHASAN :


Kita setarakan malah dahulu
2H2S(g) + SO2(g) → 3S(s) + 2H2O(l)
Laju reaksi sendirisendiri jika dibandingkan dengan koefisien masing-masing zat. Maupun:
Skala laju = perbandingan koefisien
maka jika ditanyakan perbandingan laju H2S dengan laju S maka lampau dicari perbandingan koefisiennya, maka:
v H2S : v S = 2 : 3 (diambil dari koefisien H2S dan koefisien S)
Jawaban D


Soal No.33 (SBMPTN 2015)



Reaksi fasa gas:

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Dilakukan dalam medan tertutup dengan konsentrasi mulanya reaktan yang berbeda-beda. Pada tabulasi di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (ufuk) adalah musim dari awal reaksi sampai hilangnya warna Br2.

Baca :   Konsep Kronologis Penting Untuk Mempelajari Peristiwa Sejarah Karena

Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah….

  1. r = k[NO]2
  2. r = k[Br2]
  3. r = k[NO][Br2]
  4. r = k[NO][Br2]2
  5. r = k[NO]2[Br2]


PEMBAHASAN :


Persamaan lancar reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka paralelisme lampias reaksinya:
r = k[NO]x[Br2]y

Menentukan orde reaksi NO (x)

Cari 2 [Br2] yang seimbang (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan t


(karena diketahui musim bukan laju, dimana tahun berbanding terbalik dengan laju)


2x = 4
maka x = 2
Menentukan orde reaksi Br2 (y)

Cari 2 [NO] nan sekelas (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [Br2] di percobaan tersebut dengan t


(karena diketahui hari bukan lampias, dimana waktu berbanding terbalik dengan lampias)


2y = 2
maka y = 1
Maka kemiripan lancar reaksinya
r = k[NO]2[Br2] Jawaban E


Cak bertanya No.34 (SBMPTN 2014)



diberikan data percobaan dari reaksi:

2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)

Harga tetapan laju reaksi (k) beralaskan data sreg tabulasi ialah….

  1. 0,01 L mol-1
    s-1
  2. 7,10 x 10-5 s-1
  3. 1,4 x 10-2 s-1
  4. 0,71 L mol-1
    s-1
  5. 7,10 mol-1
    s-1


PEMBAHASAN :


Reaksi di atas hanya memiliki 1 pereaksi saja yaitu NO2

maka pertepatan laju reaksinya : v = k[NO2]x
Kerjakan menentukan orde NO2
(x) maka kita lalu membandingkannya


2x = 4
maka x = 2
Menentukan k tinggal memasukan salah satu percobaan ke persamaan laju reaksi
v = k[NO2]2
(kita akuisisi percobaan 1)
7,1 x 10-5
= k (0,01)2



Jawaban D


Soal No.35 (SBMPTN 2013)

Reaksi oksidasi SO2
nan dikatalisis maka itu NO2
merupakan reaksi orde 1 terhadap NO2.

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

Jika tetapan laju reaksi (k) dengan NO2
yakni 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka [NO2] yang diperlukan seyogiannya reaksi menjadi 15 kali lampias reaksi tanpa NO2
adalah…

  1. 0,01 M
  2. 0,05 M
  3. 0,10 M
  4. 0,15 M
  5. 0,20 M


PEMBAHASAN :


Reaksi sekiranya menggunakan katalis NO2

2SO2(g) + Ozon2(g) + NO2
→ 2SO3(g) + NO2
(katalis akan dihasilkan kembali)
Reaksi jika menggunakan katalis NO2

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Jika kita bandingkan pertepatan laju reaksi dengan NO2
dan tanpa NO2



Keadaan 2 adalah saat NO2
ditambahkan, Karena [SO2] dan [Ozon2] sama maka boleh dicoret




Jawaban B


Soal No.36 (SNMPTN 2012)

Dalam palagan tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO2Cl2) menurut reaksi:

SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g)

mempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan nan benar bagi reaksi tersebut yaitu….

  1. laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
  2. laju reaksi (r) menjadi makin cepat jika volume ajang diperbesar
  3. konsentrasi SO2
    akan bertambah dengan laju sebesar r
  4. konsentrasi SO2Cl2
    akan bertambah dengan laju sebesar r
  5. ketengan konstanta laju reaksi (k) adalah M-1s-1


PEMBAHASAN :


Dari reaksi tersebut yang menjadi pereaksi adalah SO2Cl2, maka karena SO2Cl2
yakni pereaksi maka konsentrasinya akan memendek tidak lebih. Sedangkan SO2
bagaikan dagangan maka pemfokusan akan bertambah karena koefisiennya sama dengan SO2Cl2
maka kredit lajunya sama dengan laju SO2Cl2
merupakan r. Karena orde 1 maka ketengan konstanta laju reaksi yakni s-1. Volume berbanding tersuling dengan lampias maka sekiranya volume diperbesar laju semakin lambat. Lancar belum tentu semakin cepat tergantung lega perlakuan lega reaksi. Maka jawaban yang paling benar merupakan C
Jawaban C


Soal No.37 (SNMPTN 2011)

Percobaan penentuan laju reaksi:

2ICl + H2
→ I2
+ 2HCl memberikan data ibarat berikut:

Persamaan laju reaksi tersebut adalah

  1. r = k[ICl]2[H2]
  2. r = k[ICl]2[H2]2
  3. r = k[ICl][H2]2
  4. r = k[ICl][H2]
  5. r = k[ICl]2


PEMBAHASAN :


Pertepatan laju reaksi adalah kombinasi antara lancar reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan lampias reaksinya:
r = k[ICl]x[H2]y

Menentukan orde reaksi ICl (x)

Cari 2 [H2] yang sepadan (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [ICl] di percobaan tersebut dengan v




2x = 2
maka x = 1
Menentukan orde reaksi H2 (y)

Cari 2 [ICl] yang sama (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v




2y = 2
maka y = 1
Maka persamaan laju reaksinya
r = k[ICl][H2] Jawaban D


Cak bertanya No.38 (SNMPTN 2010)

Percobaan penentuan lancar reaksi:

2H2(g) + 2NO(g) → 2H2Udara murni(g) + Cakrawala2(g)

menerimakan data laksana berikut

Harga tetapan laju reaksi (mol-2
L2
S-1) mulai sejak reaksi tersebut adalah….

  1. 4 x 104
  2. 2 x 106
  3. 4 x 106
  4. 8 x 106
  5. 4 x 107


PEMBAHASAN :


Untuk menentukan K maka kita harus mencerna persamaan laju reaksinya
Persamaan laju reaksi adalah sangkut-paut antara lancar reaksi dengan pemusatan pereaksi, maka pertepatan lampias reaksinya:
v = k[H2]x[NO]y

Menentukan orde reaksi H2 (x)

Cari 2 [NO] yang sama (percobaan 1 dan 2), habis bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v




2x = 2
maka x = 1
Menentukan orde reaksi NO (y)

Cari 2 [H2] yang seimbang (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan v




2y = 4
maka y = 2
Maka persamaan laju reaksinya
v = k[H2][NO]2

Cak bagi menentukan nilai K, maka masukan pelecok satu percobaan
v1
= k[H2]1[NO]1
2

32 = k. (0,01)(0,02)2



Jawaban D


Tanya No.39 (SNMPTN 2009)

Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut

Orde reaksi terhadap X yakni….

  1. nol
  2. sepiak
  3. satu
  4. dua
  5. tiga


PEMBAHASAN :


Menentukan orde reaksi X
Cari 2 [Y] nan setara (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [X] di percobaan tersebut dengan n


(karena diketahui waktu bukan laju, dimana tahun berbanding tersuling dengan lampias)


2x = 2
maka x = 1
Jawaban C


Pertanyaan No.40 (SNMPTN 2007)

Reaksi:

2NO(g) + Udara murni2(g) → 2NO2(g)

Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[Udara murni2]. Jika volume diperkecil ½ x piutang semula maka laju reaksinya sebabat laju mulanya menjadi….

  1. 8 bisa jadi
  2. 1/16 kali
  3. 16 kali
  4. 32 boleh jadi
  5. 1/32 siapa


PEMBAHASAN :


Sebelum perubahan volume persamaan laju reaksinya
r1
= k[NO]2[O2] maka sehabis diubah volumenya




maka r2
= 8 r1
atau 8 kalinya laju mula-mula
Jawaban A

Tuntunan Soal Laju Reaksi

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di asal yah:
Latihan Soal

Ok, demikian ikhtisar materi dan contoh cak bertanya lampias reaksi kerjakan ia kelas 11. Jangan tengung-tenging coba latihan tanya laju reaksinya yah. Hendaknya artikel ini bermanfaat lakukan kamu. Takdirnya kamu terbantu, bantu kita juga yah buat share dan beritahu teman-musuh kamu buat berkunjung kesini. Thanks

Ke Dalam Ruangan Yang Volumenya 10 Liter

Source: https://tanya-tanya.com/contoh-soal-pembahasan-laju-reaksi/

Check Also

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat. Mas Pur Follow Seorang freelance nan suka membagikan pengetahuan, …