Larutan Berikut Yang Mempunyai Titik Didih Paling Tinggi Adalah

YZ Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at yz.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. 1,0 m asam asetat, CH3COOH
2. 1,0 m asam klorida, HCl
3. 1,0 m asam sulfat, H2SO4
4. 1,0 m asam fosfat, H3PO4
5. 1,0 m glukosa, C6H12O6

Klik Untuk Melihat Jawaban

Apa itu yz.dhafi.link??

yz.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah:

1. 1,0 m asam sulfat, h2so4.
2. 1,0 m asam fosfat, h3po4.
3. 1,0 m asam asetat, ch3cooh.
4. 1,0 m glukosa, c6h12o6.

Jawabannya adalah a. 1,0 m asam sulfat, h2so4.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah 1,0 m asam sulfat, h2so4.

Penjelasan dan Pembahasan

Jawaban
a. 1,0 m asam sulfat, h2so4
menurut saya ini yang benar, karena sudah tertulis dengan jelas pada buku dan catatan rangkuman pelajaran.

Jawaban
b. 1,0 m asam fosfat, h3po4
menurut saya ini salah, karena sudah menyimpang jauh dari apa yang ditanyakan.

Jawaban
c. 1,0 m asam asetat, ch3cooh
menurut saya ini juga salah, karena setelah saya cek di situs ruangguru ternyata lebih tepat untuk jawaban pertanyaan lain.

Baca :   Suku Ke 6 Dari Barisan Geometri 36 24 16 Adalah

Jawaban
d. 1,0 m glukosa, c6h12o6
menurut saya ini malah 100% salah, karena tadi saat coba cari buku catatan, jawaban ini cocok untuk pertanyaan lain.

Kesimpulan

Dari penjelasan dan pembahasan diatas, bisa kita simpulkan bahwa pilihan jawaban yang paling benar adalah a. 1,0 m asam sulfat, h2so4.

Jika masih ada pertanyaan lain, dan masih bingung untuk memilih jawabannya. Bisa tulis saja dikolom komentar. Nanti saya bantu memberikan jawaban yang benar.

Lihat juga kunci jawaban pertanyaan berikut:

Diantara larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah MgCl₂ 2 m.
Jumlah zat yang dimiliki oleh MgCl₂ 2 m adalah yang tertinggi.
Titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat.
Magnesium klorida termasuk
elektrolit kuat
sehingga
terionisasi sempurna.
Faktor van’t Hoff
menjadi pembeda antara larutan elektrolit kuat dan lemah serta non elektrolit.

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisis suatu larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis partikel zat terlarut.

Salah satu sifat koligatif adalah kenaikan titik didih larutan dengan rumus sebagai berikut:

Keterangan

ΔTb = kenaikan titik didih larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut

molal atau molalitas = konsentrasi larutan

i = faktor van’t Hoff (hanya berlaku untuk larutan elektrolit)

Faktor van’t Hoff, i = 1 + (n – 1)α.

n = jumlah ion terurai

α = derajat ionisasi, untuk elektrolit kuat terionisasi sempurna α = 1, dan bila terionisasi sebagian 0 < α < 1

Jika sebuah larutan memiliki titik didih paling tinggi, maka larutan tersebut mempunyai kenaikan titik didih larutan paling besar.
Perhatikan, titik didih larutan Tb = Tb pelarut + ΔTb, dengan demikian semakin besar ΔTb akan semakin tinggi pula Tb.

Untuk mencari larutan dengan titik didih paling tinggi kita tentukan jumlah zat yang paling banyak.

[A]. NaCl 2 m

Garam natrium klorida terbentuk dari asam kuat HCl dan basa kuat NaOH.

Jumlah ion n = 2. Terionisasi sempurna, α = 1 atau 100%.

Total konsentrasi larutan = 2 molal x 2 = 4 molal, dan karena α = 1 maka
total konsentrasinya tepat 4 molal.

[B]. CH₃COOH 2 m

Asam asetat termasuk asam lemah.

Jumlah ion n = 2.

Total konsentrasi larutan = 2 molal x 2 = 4 molal, dan karena 0 < α < 1 maka
total konsentrasinya < 4 molal.

[C]. MgCl₂ 2 m

Garam magnesium klorida terbentuk dari asam kuat HCl dan basa kuat Mg(OH)₂.

Jumlah ion n = 3.  Terionisasi sempurna, α = 1 atau 100%.

Total konsentrasi larutan = 2 molal x 3 = 6 molal, dan karena α = 1 maka
total konsentrasinya tepat 6 molal.

[D]. K₃PO₄ 1 m

Garam kalium fosfat terbentuk dari asam lemah H₃PO₄ dan basa kuat KOH.

Jumlah ion n = 4.

Total konsentrasi larutan = 1 molal x 4 = 4 molal, dan karena 0 < α < 1 maka
total konsentrasinya < 4 molal.

[E]. CO(NH₂)₂ 3 molal

Urea termasuk larutan non elektrolit sehingga tidak terjadi ionisasi.
Total konsentrasi larutan tetap sebesar 3 molal.

Mari kita susun total konsentrasi dari kelima larutan sebagai berikut:

[A}. NaCl 2 m ⇒ 4 molal

[B}. CH₃COOH 2 m ⇒ < 4 molal

[C]. MgCl₂ 2 m ⇒ 6 molal  (terbesar)

[D]. K₃PO₄ 1 m ⇒ < 4 molal

{E].  CO(NH₂)₂ 3 m  ⇒ tetap 3 molal

Karena total konsentrasi larutan MgCl₂ 2 m adalah yang terbesar, maka larutan MgCl₂ 2 m mempunyai titik didih paling tinggi.

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList=

2. Persoalan unik menentukan massa zat terlarut brainly.co.id/tugas/6550339

3. Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673

4. Mencari titik beku larutan paling tinggi brainly.co.id/tugas/6812763

5. Menghitung massa zat terlarut dari keadaan isotonik  brainly.co.id/tugas/4566196

6. Mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama brainly.co.id/tugas/4431672

7. Menghitung massa zat terlarut dari tekanan uap jenuh diketahui brainly.co.id/tugas/3355426

8. Menentukan harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air  brainly.co.id/tugas/15296875

9. Menentukan tekanan uap jenuh dari fraksi mol zat terlarut yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672

10. Menentukan fraksi mol glukosa yang diketahui kemolalan brainly.co.id/tugas/11266066

11. Penerapan tekanan osmosis larutan brainly.co.id/tugas/9801893

—————————–

Detil jawaban

Kelas        :
XII

Mapel       :
Kimia

Bab           :
Sifat Koligatif Larutan

Kode         :
12.7.1

Kata Kunci :
 larutan, kenaikan, titik didih, paling, tinggi, sifat, fisis, jumlah, zat, konsentrasi, molal, natrium klorida, asam asetat, magnesium klorida, kalium fosfat, urea, ionisasi, faktor, van’t Hoff, derajat, ionisasi, elektrolit, kuat, lemah, asam, basa, garam