Nilai Yang Mungkin Untuk Bilangan Kuantum Dalam Suatu Orbital Adalah

Nilai Yang Mungkin Untuk Bilangan Kuantum Dalam Suatu Orbital Adalah.

Predestinasi kuantum

(bahasa Inggris:


Quantum number

) adalah ketentuan yang menyatakan kedudukan ataupun posisi elektron privat atom yang diwakili maka dari itu suatu nilai nan menguraikan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Kadar kuantum menyantirkan rasam elektron dalam orbital.[1]

Suratan kuantum menentukan tingkat energi penting atau jarak berpangkal inti, tulangtulangan orbital, pembiasaan orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum bisa n kepunyaan suatu atau bertambah suratan kuantum.[2]

Takdir kuantum merupakan pelecok satu ciri khas berbunga model atom mekanika kuantum maupun sempurna partikel modern yang dicetuskan maka dari itu Erwin Schrödinger. Kerumahtanggaan mekanika kuantum,
bilangan kuantum

diperlukan kerjakan
menggambarkan persebaran elektron intern zarah hidrogen dan unsur-atom bukan. Bilangan-qada dan qadar ini diturunkan
dari penyelesaian matematis pertepatan Schrödinger untuk partikel hidrogen.

Diversifikasi



[sunting

|
sunting sumber]



Diversifikasi suratan kuantum yaitu:[3]

  1. Kodrat kuantum penting
    (n)

    nan menyatakan tingkat energi.
  2. Kadar kuantum azimut/momentum sudut
    (ℓ)

    yang menyatakan bentuk orbital.
  3. Takdir kuantum magnetik
    (m)

    nan menyatakan habituasi orbital intern ulas tiga format.
  4. Ketentuan kuantum spin
    (s)

    yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.



Bilangan kuantum utama (n)



[sunting

|
sunting sumber]



Garis hidup kuantum utama

(primer) digunakan lakukan menyatakan tingkat energi terdepan yang dimiliki oleh elektron internal sebuah zarah. Kodrat kuantum utama lain pernah bernilai nol. Kadar kuantum terdepan dapat mempunyai poin semua bilangan berupa, adalah 1,2,3,4 dan seterusnya. Sedangkan pelupuk anasir dinyatakan dengan huruf K,L,M,Horizon dan seterusnya.[3]

Selerang K L M T
Angka
tepi langit
1 2 3 4

konseptual:

cakrawala=1

elektron berada plong kelopak K;

n=2
elektron ki berjebah lega kelopak L;

kaki langit=3

elektron berbenda plong pelupuk M;

Baca :   Imajinasi Dalam Pencarian Gagasan Dapat Dilakukan Dengan Cara

horizon=4

elektron kaya puas kelopak Lengkung langit; dan selanjutnya

Suratan kuantum utama

pula berbimbing dengan jarak lazimnya elektron dari inti dalam orbital tertentu. Semakin besar
ufuk, semakin segara jarak rata-rata elektron internal orbital tersebut dari inti dan oleh karena itu semakin besar orbitalnya.[3]



Bilangan kuantum azimut / momentum ki perspektif ()



[sunting

|
sunting sendang]



Ketentuan kuantum azimut

cangap disebut
ketentuan kuantum anguler (ki perspektif). Energi sebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital nan digambarkan dengan periang tesmak. Momentum tesmak tersebut dikarakterisasi menggunakan ketentuan kuantum azimut. Bilangan azimut menyatakan kerangka suatu orbital dengan bunyi bahasa
















{\displaystyle \ell }

“leter L kecil”. Kodrat kuantum azimut juga berbimbing dengan jumlah subkelopak. Nilai ini menggambarkan subkelopak yang dimana elektron berbeda. Cak bagi subkelopak
s,
p,
d,
f

bilangan kuantum azimut berturut-timbrung ialah 0,1,2,3.[2]

Nilai bilangan kuantum azimut ataupun “















{\displaystyle \ell }




” ini bergantung pada nilai ganjaran kuantum utama atau
“horizon”

. Bagi bijilengkung langit

tertentu,
















{\displaystyle \ell }

n kepunyaan poin bilangan melingkar nan mungkin berasal 0 setakat (cakrawala-1). Bila
n-1, namun cak semau satu skor
















{\displaystyle \ell }

yakni












=

ufuk





1

=

1





1

=







{\displaystyle \ell =t-1=1-1=0}




. Bila
lengkung langit=2, suka-suka dua ponten
















{\displaystyle \ell }




, yakni 0 dan 1. Bila
cakrawala=3, suka-suka tiga skor
















{\displaystyle \ell }




, yakni 0,1, dan 2. Nilai-nilai
















{\displaystyle \ell }

lazimnya ditandai dengan huruf
s, p, d, f…
sebagai berikut:[3]

Baca :   Berikut Ini Merupakan Fungsi Manajemen Sekolah Kecuali
















{\displaystyle \ell }




0 1 2 3
Merek orbital s p d f

Jadi bila
















{\displaystyle \ell }




=0, kita n milik sebuah orbital
s; bila
















{\displaystyle \ell }




=1, kita mempunyai orbital
f; dan seterusnya.

Sekumpulan orbital-orbital dengan kredit
n

nan sebanding sering kali disebut alat peraba. Satu ataupun makin orbital dengan nilai
n

dan
















{\displaystyle \ell }

yang setimbang dirujuk selalu subkelopak. Misalnya kelopak dengan
n=2 terdiri atas 2 subkelopak,
















{\displaystyle \ell }




=0 dan 1 (ponten-kredit
















{\displaystyle \ell }

nan diizinkan bikin
cakrawala=2). Subkelopak-subkelopak ini disebut subkelopak
2s

dan subkelopak
2p

di mana 2 melambangkan nilai
kaki langit, sedangan
s

dan
p

menandakan nilai
















{\displaystyle \ell }




.[3]

Tabulasi di sumber akar ini menunjukkan keterkaitan kuantitas pelupuk dengan banyaknya subkelopak serta variasi subkelopak intern suatu atom.

Varietas subkelopak Jumlah orbital Elektron maksimum
Subkelopak s 1 orbital 2 elektron
Subkelopak p 3 orbital 6 elektron
Subkelopak d 5 orbital 10 elektron
Subkelopak f 7 orbital 14 elektron



Kadar kuantum magnetik
(m)





[sunting

|
sunting sumur]



Ketentuan kuantum magnetik

menyatakan tingkah larap elektron intern ajang besi sembrani. Tak adanya wadah magnet luar membuat elektron maupun orbital mempunyai biji
falak dan l
yang setinggi tetapi farik
m.
Belaka dengan adanya panggung magnet, skor tersebut sedikit berubah. Hal ini dikarenakan timbulnya interaksi antara tempat besi berani sendiri dengan medan besi berani asing.[2]

Garis hidup kuantum magnetik suka-suka karena periang ki perspektif elektron, gerakannya berbimbing diseminasi aliran listrik. Karena interaksi ini, elektron menyesuaikan diri di provinsi tertentu selingkung inti. Provinsi singularis ini dikenal bagaikan orbital. Orientasi elektron di selingkung inti bisa ditentukan dengan menunggangi bilangan kuantum magnetik
m
.[2]

Di horizon domestik suatu subkulit, skor
m
mengelepai plong nilai bilangan kuantum azimut/periang ki perspektif
l.
Bikin kredit
l
tertentu, suka-suka (2l + 1)
kredit bundar
m
laksana berikut: –l, (-l + 1), …, 0, …, (+l – 1), +l

Bila
l =0, maka
m=0. Bila l =1, maka terdapat tiga nilai m adalah -1,0,dan -1. Bila l =2, maka terdapat lima ponten m adalah -2,-1,0,+1, dan +2. Jumlah m menunjukkan jumlah orbital internal subkulit dengan nilai l tertentu.[3]



Suratan kuantum putaran
(s)





[sunting

|
sunting mata air]



Bilangan kuantum putaran

menyatakan momentum kacamata satu elemen. Putaran mempunyai bunyi bahasa
“s”
atau gelojoh ditulis dengan
ms


(bilangan kuantum adegan magnetik). Suatu elektron dapat n properti ganjaran kuantum spin
s
= +1/2 atau -1/2.[1]

Nilai aktual atau merusak pecah babak menyatakan putaran atau peredaran partikel puas tunam. Umpama teoretis, bagi ponten
s=+1/2
berfaedah bentrok sebelah jarum jam (ke atas), sedangkan
s=-1/2
berguna sehaluan pencucuk jam (ke dasar). Diambil nilai secebis karena saja terserah dua peluang aklimatisasi, yaitu atas dan sumber akar. Dengan demikian, kebolehjadian bakal mengarah ke atas adalah 50% dan kemungkinan cak bagi ke sumber akar ialah 50%.[3]

Pustaka



[sunting

|
sunting sumur]



  1. ^




    a









    b







    James E. Brady (1990)
  2. ^




    a









    b









    c









    d







    http://www.ilmukimia.org/2013/05/predestinasi-kuantum.html
  3. ^




    a









    b









    c









    d









    e









    f









    g







    Chang R. 2003.
    General Chemistry: The Essential Concepts.
    alih bahasa: Hidung Noviandri dkk. 2004.
    Ilmu pisah Pangkal jilid 1. Jakarta:Erlangga.

Nilai Yang Mungkin Untuk Bilangan Kuantum Dalam Suatu Orbital Adalah

Source: https://asriportal.com/nilai-yang-mungkin-untuk-bilangan-kuantum-dalam-suatu-orbital-adalah/

Baca :   Jelaskan Mengenai Nilai Tertinggi Yang Diakui Oleh Bangsa Indonesia

Check Also

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat

Kemukakan Manfaat Sig Dalam Keselamatan Masyarakat. Mas Pur Follow Seorang freelance nan suka membagikan pengetahuan, …