Cara menghitung perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan empat cara. Keempat mandu tersebut adalah melampaui eksperimen dengan menggunakan kalorimeter, Syariat Hess, berpatokan data entalpi pembentukan barometer, dan energi kekeluargaan. Teori pada catur cara tersebut berguna bakal mengendalikan berbagai bagan soal untuk menentukan besar persilihan entalpi.

Sebelumnya, pulang ingatan kembali sebuah persamaan kimia dengan suatu reaktan dan produk.



Reaktan


 atau pereaksi sreg kemiripan kimia terdapat di sebelah kiri tanda kilap. Sedangkan



dagangan


 ataupun hasil reaksi berada di sebalah kanan panah. Pengetahuan mengenai kedua sebutna di atas penting dalam taksiran pertukaran entalpi. Karena persilihan entalpi suatu reaksi sekufu dengan tikai energi pada reaktan dan produk. Pada persamaan termokimia, persamaan reaksi diikuti dengan informsi nilai persilihan entalpi dari suatu reaksi.


Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi dengan kalorimeter? Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi dengan cara lain? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melintasi ulasan di sumber akar.

Baca Pun: Mengenali Reaksi Eksoterm dan Endoterm

1. Pengukuran ΔH dengan Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan gawai nan disebut



kalorimeter



.
Proses pengukuran jumlah kalor nan dilepas/diserap dengan kalorimeter disebut dengan



kalorimetri



. Hasil berpangkal pengukuran dengan kalorimeter ialah suhu sebelum dan setelah reaksi.

Dari hasil pengukuran temperatur yang didapat kemudian dapat digunakan untuk cak menjumlah bahang yang diserap atau dilepaskan sepanjang reaksi. Kalor cairan dihitung melangkahi persamaan qenceran = m×c×ΔT dan panas api kalorimeter dihitung melalui persamaan qkalorimeter = C×ΔT. Panas api yang diserap atau dilepaskan kalori meter yakni kalor reaksi yaitu qreaksi = –(qenceran + qkalorimeter).

Segara perubahan entalpi berbunga reaksi nilainya setolok dengan qreaksi. Lega reaksi eksoterm, nilai perlintasan entalpi ditandai dengan ponten negatif. Sedangkan pada reaksi endoter, nilai persilihan entalpi ditandai dengan skor positif. Sebagian raksasa reaksi yang terjadi sehari-hari adalah reaksi eksoterm.

Contoh Soal dan Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter

Pada bilang cak bertanya, q kalorimeter sering diabaikan. Sehingga, persamaan yang kerap digunakan buat cak menjumlah pergantian entalpi hanya ΔH = –(m×c×ΔT).

Baca :   Pakaian Tradisional Vietnam Yang Digunakan Dalam Acara Pesta Adalah

Baca Juga: Praktikum Kimia untuk Menentukan Transisi Entalpi dengan Kalorimeter

Contoh Tanya dan Pembahasan Pendirian Menotal Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter

Sebanyak 100 mL HCl 0,5 M dan 100 mL KOH 0,5 M yang suhu keduanya ekuivalen dengan 27oC dimasukkan ke dalam kalorimeter. Sesudah reaksi ternyata guru larutan menjadi 30,3 oC. Diketahui kalor jenis larutan 4,2 J/groC dan mmassa jenis larutan 1 gram/cm3. Peralihan entalpi reaksi tersebut ialah ….
A. –2,77 kJ/mol
B. +2,77 kJ/mol
C. –55,4 kJ/mol
D. –67,2 kJ/mol
E. +67,2 kJ/mol




Penyelesaian:


Berlandaskan butir-butir yang diberikan pada soal dapat diperoleh makrifat-pemberitaan seperti berikut.

  • Piutang HCL 0,5 M: vHCl = 100 mL = 0,1 L
    Volume KOH 0,5 M: vKOH =100 mL = 0,1 L
    Besaran volume: v = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L
  • Suhu sediakala: Cakrawalatadinya = 27oC
    Temperatur akhir: Cakrawalaakhir = 30,3 oC
    Perubahan suhu: ΔT = Kaki langitakhir – Tmulanya


    ΔT = 30,3 oC – 27 udara murniC
    = 3,3 udara murniC
  • Kalor jenis hancuran: c = 4,2 J/groC
  • Massa jenis larutan:
    ρ = 1 gram/cm3 = 1 gram/mL
  • Menghitung massa cairan:
    konglomerat HCI = konglomerasi KOH = m
    m = ρ × V
    mHCl = mKOH
    = 1 gram/mL × 100 mL = 100 gram

Menentukan mol HCl dan KOH:
molHCl = M × V = 0,5 × 0,1 L = 0,05 mol
molKOH = M × V = 0,5 × 0,1 L = 0,05 mol

Menentukan mol larutan:


Menotal perubahan entalpi reaksi:
ΔH = –qreaksi


ΔH = –(m×c×ΔT) : mol
= –(200×4,2×3,3) : 0,05
= –55.440 Joule = –55,44 kJ

Kaprikornus, pergantian entalpi reaksi tersebut adalah –55,4 kJ/mol.

2.

Berdasarkan Sejumlah

ΔH

Reaksi yang Berhubungan (
Hukum Hess)

Seorang juru kimia



Germain Hess


 pada tahun 1848 memendekkan sebuah hukum yang kemudian dikenal dengan Hukum Hess.



Obstulen Hukum Hess


 membeningkan bahwa transisi entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tataran reaksi dan sahaja bergantung pada kejadian awal dan pengunci reaksi.

Baca :   Bilangan Oksidasi Belerang Dalam H2so3 Adalah

Misalnya pada suatu reaksi yang mengubah pereaksi A menjadi produk C dapat terjadi secara serampak dengan perubahan entalpi ΔH1. Selain itu, reaksi A→C dapat pula berlangsung dalam 2 tahap ialah A→B kemudian B → C.

Diketahui transisi entalpi buat reaksi A→B merupakan ΔH2 dan transisi entalpi untuk reaksi B→C adalah ΔH3. Menurut percobaan nan dilakukan Hess diperoleh hubungan bahwa ΔH1 = ΔH2 + ΔH3.

Cara Menghitung Perubahan Entalpi (ΔH) dari Reaksi yang Berhubungan

Contoh Soal dan Pembahasan Cara Menghitung Pertukaran Entalpi dengan Hukum Hess

Perhatikan grafik tingkat energi berikut!

Contoh Soal  dan Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Hukum Hess

Skor x lega diagram siklus di atas sebesar … kJ




Penyelesaian:









Beralaskan Hukum Hess dapat diperoleh persamaan ΔH1 = ΔH2 + ΔH3, sehingga ponten x dapat dicari begitu juga perhitungan di bawah.

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3


–290 = 593 + x
x = –290 – 593
x = –883 kJ

Jadi, perubahan entalpi (ΔH) puas tabulasi siklus tersebut merupakan sebesar –883 kJ.

Baca Juga: Grafik Tingkat Energi Sesuai Syariat Hess

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Standar

Besarnya perubahan entalpi reaksi bisa ditentukan dengan data entalpi pembentukan kriteria. Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total transisi entalpi produk dikurangi persilihan entalpi reaktan.

Misalkan pada paralelisme reaksi yang sudah setara:



a


A +



b


B →


c


C +



d


D. Di mana



a


,



b


,



c


, dan



d


 adalah koefisien-koefisien reaksi. Dengan A, B, C, dan D adalah zat-zat internal persamaan reaksi tersebut. Kemudian diketahui juga transisi entalpi pembentukan (ΔHf
o) standar untuk setiap senyawa.

Persamaan kerjakan menotal perlintasan entalpi (ΔH) pada reaksi tersebut dengan informasi ΔHf
o dilakukan sama dengan cara di bawah.

ΔH = ƩΔHproduk – ƩΔHreaktan


ΔH = (


c


 × ΔHf° C +



d


 × ΔHf° D) – (


a


 × ΔHf° A +



b


 × ΔHf° B)

Lengkap Pertanyaan dan Pembahasan Kaidah Menghitung Perubahan Entalpi Melalui Data Entalpi Pembentukan Standar

Diketahui data entalpi pembentukan standar beberapa senyawa berikut:
ΔHf
udara murni CO2 (g) = –394 kJ/mol,
ΔHf
o H2O (g) = –286 kJ/mol,
dan ΔHf
o C6H6 (g) = 83 kJ/mol
Harga ΔH pembakaran barometer benzena yakni … kJ/mol




Penuntasan:









Persamaan reaksi pada pembakaran asap benzena
(belum setara):
C₆H₆ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g)

Baca :   Sebutkan Dua Paham Utama Yang Dimiliki Pendiri Negara

Persamaan reaksi pembakaran tabun benzena nan mutakadim setara:
2C₆H₆ (g) + 9O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Baca Sekali lagi: Pendirian Penyetaraan Reasi Ilmu pisah

Menotal perubahan entalpi:

Contoh Soal dan Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Data Entalpi Pembentukan Standar

Jadi, pergantian entalpi (ΔH) lega pembakaran 1 mol C₆H₆ ialah –2.123 kJ/mol.

Baca Juga: Energi Kimetik Asap Ideal

4. Data Energi Kombinasi

Energi sangkut-paut adalah energi kebanyakan nan diperlukan untuk mengemudiankan satu hubungan dalam 1 mol molekul menjadi elemen penusunnya.

Persilihan entalpi (∆H) merupakan perubahan energi memberahikan (kalor) yang diukur n domestik keadaan standar (tekanan dan master tetap). Penentuan pertukaran entalpi suatu reaksi dapat dihitung dengan menunggangi bermacam ragam pendirian, salah satunya adalah menggunakan data energi ikatan berpunca masing-masing sintesis pembentuk reaksi.

Dengan menunggangi struktur dari molekul yang bereaksi dan data energi ikatan antar atomnya peralihan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diketahui.

Rumus Perubahan Entalpi dengan Data Energi Ikatan

Contoh Soal dan Pembahasan Cara Menghitung Perubahan Entalpi Melintasi Data Energi Perikatan Biasanya

Contoh Soal dan Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Data ENergi Ikatan




Perampungan:


Rancangan struktur pernah bikin reaksi CHF3 (g) + F2 (g) → CF4 (g) + HF (g) adalah laksana berikut.

Gambar Struktur Reaksi Kimia

Jumlah energi rata-rata pemutusan kontak (reaktan/pereaksi):
1 × C–H = 1 × (+410) = +410
3 × C–F = 3 × (+485) = +1.455
1 × F–F = 1 × (+159) = 159
∑energi penutupan = 2.024 kJ/mol

Besaran energi rata-rata pembentukan relasi (produk/hasil reaksi):
4 × C–F = 4 × (+485) = +1.940
1 × H–F = 1 × (+565) = +565
∑energi pembentukan = 2.505 kJ/mol

Menotal besarnya peralihan entalpi (ΔH) reaksi:
ΔH = Σenergi pemutusan – Σenergi pembentukan
= 2.024 – 2.505
= –481 kJ/mol

Jadi, nilai entalpi dari reaksi CHF3 (g) + F2 (g) → CF4 (g) + HF (g) adalah
–481 kJ/mol. Tanda subversif menunjukkan bahwa macam reaksi nan terjadi adalah reaksi ekosterm.

Demikianlah tadi ulasan empat cara cak menjumlah perubahan entalpi. Terimakasih sudah mengunjungi idschool(dot)net, seyogiannya bermanfaat!

Baca Sekali lagi: Cara Menentukan Biloks (Ketentuan Oksidasi)