Reaksi Penetralan Berguna Bagi Manusia Kecuali

Reaksi Penetralan Berguna Bagi Manusia Kecuali.

Mulai sejak Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Animasi titrasi netralisasi basa lestari-asam abadi (menggunakan fenolftalein). Titik ekivalen ditandai dengan corak merah.

Reaksi penetralan merupakan reaksi yang melibatkan hidrogen dan hidroksida

Reaksi penetralan
merupakan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. Reaksi asam-basa dalam medium air rata-rata menghasilkan garam dan air,
yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk bermula suatu kation selain H+
dan satu anion selain OH
atau O2-.[1]

Asam + basa → garam + air

Semua garam merupakan elektrolit kuat yang berpunca dari reaksi antara asam dan basa, karena baik asam maupun basa keduanya merupakan elektrolit kuat, senyawa ini terionisasi komplet di dalam larutan.

Contoh reaksi antara bersut dan basa yang senyawanya terionisasi secara komplet merupakan:

HCl(aq)
+ NaOH(aq)
→ NaCl(aq)
+ H2Udara murni
(l)

Jenis-jenis reaksi

[sunting
|
sunting sumber]

Reaksi asam kuat dan basa kuat

[sunting
|
sunting mata air]

Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan nan dihasilkan bersifat netral atau pH = 7.

Contoh reaksi cemberut basa yang menghasilkan pH netral:

HCl(aq)
+ NaOH(aq)

NaCl(aq)
+ H2Udara murni
(l)

Reaksi asam kuat dan basa lemah

[sunting
|
sunting sumber]

Reaksi antara asam abadi dengan basa lemah akan menghasilkan pH larutan nan dihasilkan berperangai asam atau pH < 7.

Sempurna reaksi asam basa yang menghasilkan pH bersut:

HCl(aq)
+ NH3(aq)
→ NH4Cl(aq)

Reaksi asam lemah dan basa abadi

[sunting
|
sunting mata air]

Reaksi antara cemberut langlai dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan yang di hasilkan berwatak basa alias pH > 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH basa:

HC2H3O2(aq)

+ NaOH(aq)

→ NaC2H3O2(aq)
+ H2O
(l)

Reaksi cemberut lemah dan basa teklok

[sunting
|
sunting sendang]

Reaksi antara cemberut lemah dengan basa ruai akan mengahasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat netral atau pH = 7.[2]

Contoh reaksi asam basa nan menghasilkan pH netral:

HC2H3Udara murni2(aq)

+ NH3(aq)
→ NH4
C2H3O2(aq)

Reaksi asam dan basa nan sama kekuatannya,akan menghasilkan hancuran independen, baik nan reaksi antara asam dan basa nan keduanya kuat maupun keduanya litak. Reaksi senderut dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa ruai. Sekiranya cemberut nan dihasilkan itu bertambah awet daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya sekiranya basa yang dihasilkan lebih awet berusul asam yang dihasilkan, maka di peroleh enceran basa lunglai. Terlepas berpunca kekuatan relative asam dan basa yang terlibatsemua reaksi sam-basa ini ialah reaksi penetralan.[3]

Permintaan

[sunting
|
sunting sendang]

Metode titrasi kimia digunakan bikin menganalisis asam atau basa untuk menentukan konsentrasi yang bukan diketahui. Baik pH meter atau parameter pH dapat digunakan kerjakan menunjukkan bintik netralisasi dengan perubahan warna yang berbeda. Estimasi stoikiometri sederhana dengan volume yang diketahui bermula debit nan diketahui dan yang tidak diketahui serta molaritas dari objek kimia yang ditambahkan menerimakan molaritas yang enggak diketahui.

Dalam perebusan air limbah, metode netralisasi kimia sering diterapkan untuk mengurangi kerusakan yang bisa ditimbulkan maka dari itu limbah setelah dilepaskan ke mileu. Untuk kontrol pH, sasaran kimia yang populer digunakan termasuk zat kapur karbonat, zat kapur oksida, magnesium hidroksida, dan natrium bikarbonat. Pemilihan bahan kimia netralisasi yang tepat tergantung lega aplikasi tertentu.

Baca :   Contoh Penulisan Surat Lamaran Pekerjaan Yang Benar

Pustaka

[sunting
|
sunting sumber]


  1. ^

    Chang, R. 2004.
    Kimia Asal: Konsep-konsep Inti.
    Jakarta: Erlangga

  2. ^

    Syukri. 1999.
    Ilmu pisah Dasar 2.
    Bandung: ITB

  3. ^

    Keenan, Kleinfelter dan Wood. 1984.
    Kimia Lakukan Perguruan tinggi.
    Jakarta: Erlangga

Bacaan selanjutnya

[sunting
|
sunting sendang]

Netralisasi tercakup dalam sebagian besar buku teks ilmu pisah mahajana. Ulasan terperinci dapat ditemukan dalam buku teks mengenai kimia analitik sebagaimana

  • Skoog, D.A; West, D.M.; Holler, J.F.; Crouch, S.R. (2004).
    Fundamentals of Analytical Chemistry
    (edisi ke-8). Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035523-0.




    Ki 14, 15 dan 16
Tuntutan
  • Stumm, W.; Morgan, J.J. (1996).
    Water Chemistry. New York: Wiley. ISBN 0-471-05196-9.



  • Snoeyink, V.L.; Jenkins, D. (1980).
    Aquatic Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters. New York: Wiley. ISBN 0-471-51185-4.



  • Millero, F.J. (2006).
    Chemical Oceanography
    (edisi ke-3). London: Taylor and Francis. ISBN 0-8493-2280-4.



  • Metcalf & Eddy.
    Wastewater Engineering, Treatment and Reuse. 4th ed. New York: McGraw-Hill, 2003. 526-532.



Reaksi Penetralan Berguna Bagi Manusia Kecuali

Source: https://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_penetralan

Check Also

Hukum Lenz Tentang Arah Arus Induksi

Hukum Lenz Tentang Arah Arus Induksi Hukum Lenz – Kembali lagi bersama dosenpintar.com, nah pada …