Senyawa Dikloro Pentaoksida Mempunyai Rumus Kimia

Senyawa Dikloro Pentaoksida Mempunyai Rumus Kimia

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia independen

Diklorin monoksida
Model ruang-terisi dari diklorin monoksida
Nama
Label tak

Oksigen diklorida
Diklorin oksida
Klorin(I) oksida
Hipoklorit oksida
Anhidrida hipoklorida

Penanda

Nomor Ki mengasah

  • 7791-21-1


    Ya

    Y

Model 3D (JSmol)

  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
  • CHEBI:30198


    Ya

    Y

ChemSpider
  • 23048


    Ya

    Y

Nomor EC

PubChem
CID

  • 24646
Nomor RTECS {{{value}}}

CompTox Dashboard
(EPA)

  • DTXSID50893909
    Sunting ini di Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Cl2O/c1-3-2
    Ya

    Y

    Key: RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
    Ya

    Y

  • InChI=1/Cl2O/c1-3-2

    Key: RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA

SMILES

  • ClOCl

Sifat

Rumus ilmu pisah

Cl2O
Konglomerat molar 86.9054 g/mol
Performa gas asfar-kecoklatan
Titik bertarai −1.206 °C (−2.139 °F; −933 K)
Titik didih 20 °C (68 °F; 293 K)

Kelarutan dalam air

lewat larut, hidrolisis 143 g Cl2O sendirisendiri 100 g air
Kelarutan dalam pelarut lainnya sagu belanda intern CCl4
Struktur

Ketika dipol

0.78 ± 0.08 D
Termokimia
Entropi molar patokan (S



o

)
265.9 J K−1

mol−1
Entalpi pembentukan tolok (Δf

H



ozon

)
+80.3 kJ mol−1
Bahaya
Sutra data keselamatan [1]
Senyawa tersapu

Kation lainnya

Dinitrogen monoksida, dibromin monoksida, air

Campuran tersapu

Oksigen difluorida, klorin dioksida

Kecuali dinyatakan bukan, data di atas dolan pada suhu dan impitan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Ya

Y
verifikasi (apa ini

Ya

Y



N

 ?)
Bacaan

Diklorin monoksida, yakni suatu senyawa anorganik dengan rumus elemen Cl2Udara murni. Campuran ini pertama kali disintesis sreg tahun 1834 oleh Antoine Jérôme Balard,[2]

nan komposisinya ditentukan bersama dengan Gay-Lussac. Dalam literatur lama senyawa ini kadang-kadang dirujuk sebagai
klorin monoksida,[3]

yang menimbulkan kepanikan karena jenama tersebut saat ini merujuk puas spesi ClO yang netral.

Detik dalam suhu ruangan, senyawa ini hadir sebagai gas berwarna kuning-kecoklatan yang larut baik dalam air dan pelarut organik. Secara kimiawi, senyawa ini merupakan anggota senyawaan klorin oksida, dan juga yaitu anhidrida berpunca senderut hipoklorit. Senyawa ini yaitu pengoksidasi kuat dan agen pengklorinasi.

Preparasi



[sunting

|
sunting sumur]



Metode sintesis senyawa ini sebelumnya dilakukan dengan memperlakukan raksa(II) oksida dengan gas klorin.[3]

Hanya metode ini pas mahal, serta lewat berbahaya akibat risiko keracunan raksa.








2



C



l



2







+



H

g

O







H

g

C



l



2







+



C



l



2





Ozon







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {HgO} \rightarrow \mathrm {HgCl_{2}} +\mathrm {Cl_{2}O} }




Sebuah metode produksi yang aman dan lebih nyaman dilakukan dengan mereaksikan asap klorin dengan abu soda hidrat, pada suhu 20-30 °C.[3]








2



C



l



2







+

2



Falak



a



2





C



O



3







+





H



2





O







C



l



2





O



+



Lengkung langit

a

H

C



Ozon



3







+

2



N

a

C

l







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {Na_{2}CO_{3}} +\mathrm {H_{2}O} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}O} +\mathrm {NaHCO_{3}} +2\mathrm {NaCl} }











2



C



l



2







+

2



N



a



2





C



O



3











C



l



2







+

2



C



O



2







+

2



N

a

C

l



+





H



2





O







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {Na_{2}CO_{3}} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {CO_{2}} +2\mathrm {NaCl} +\mathrm {H_{2}O} }




Reaksi ini boleh dilakukan dengan ketiadaan air namun memerlukan pemanasan hingga suhu 150-250 °C; karena diklorin monoksida tidak stabil pada suhu tersebut[4]

senyawa ini harus secara kontinu dihilangkan untuk mencegah dekomposisi termal.








2



C



l



2







+



Ufuk



a



2





C



Ozon



3











C



l



2





O



+



C



O



2







+

2



N

a

C

l







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {Na_{2}CO_{3}} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}O} +\mathrm {CO_{2}} +2\mathrm {NaCl} }




Struktur



[sunting

|
sunting sumber]



Struktur diklorin monoksida serupa dengan air dan cemberut hipoklorit, dengan molekulnya mengadopsi geometri anasir tekuk karena kebalikan elektron sunyi pada oksigen; yang menghasilkan simetri zarah C2V. Sudut relasi senyawa ini adv minim osean daripada normalnya, sepertinya dikarenakan tarikan sterik antara atom klorin yang meruah.

Dalam kejadian padat, fusi ini mengkristal kerumahtanggaan grup ruang tetrahedral I41/amd, membuatnya isostruktur dengan susuk air bertekanan tinggi, es VIII.[5]

Reaksi



[sunting

|
sunting sumber]



Diklorin monoksida tinggal larut n domestik air,[6]

di mana senyawa ini hadir dalam kesetimbangan dengan HOCl. Laju hidrolisisnya pas lambat untuk mengikhlaskan ekstraksi Cl2O dengan pelarut organik begitu juga CCl4,[3]

namun konstanta kesetimbangannya sangat mengarah sreg pembentukan asam hipoklorit.[7]

2 HOCl ⇌ Cl2O + H2Udara murni K (0 °C) = 3.55×10−3

dm3/mol

Meskiun demikian, campuran ini kali yaitu spesi aktif dalam reaksi antara HOCl dengan olefin dan sintesis aromatik,[8]

[9]

serta privat klorinasi air minum.[10]

Fotokimia



[sunting

|
sunting sumber]



Diklorin monoksida mengalami fotodisosiasi, yang menghasilkan pembentukan O2

dan Cl2. Proses ini utamanya berbasis pada radikal, dengan fotolisis cepat yang memperlihatkan bahwa drastis hipoklorit (ClO·) ialah zat antara yang terdepan.[11]

2 Cl2O → 2 Cl2

+ O2

Kebiasaan eksplosif



[sunting

|
sunting sendang]



Diklorida monoksida berkarakter eksplosif, biarpun tidak terserah eksplorasi modern mengenai perilaku ini. Sintesis senyawa ini dengan oksigen pada master kamar tidak berkecukupan diledakkan oleh lucutan listrik setakat sedikitnya mengandung 23,5% Cl2Udara murni.[12]

yang melampaui sempadan ledakan paling kecil. Terdapat laporan yang bertentangan akan halnya paparan semarak kuat yang dikatakan mampu meletuskan senyawa ini.[13]

[14]

Pemanasan sintesis ini pada suhu di atas 120 °C, atau pemanasan cepat plong suhu kurang juga memungkinkan pada timbulnya ledakan.[3]

Diklorin monoksida enceran dilaporkan perasa terhadap guncangan.[15]

Wacana



[sunting

|
sunting sumber]





  1. ^





    “CHLORINE MONOXIDE”.
    CAMEO Chemicals

    (kerumahtanggaan bahasa Inggris). National Oceanic and Atmospheric Administration. Diakses rontok
    12 Mei

    2022
    .










  2. ^





    Balard, A.J. (1834). “Recherches sur la nature des combinaisons décolorantes du chlore” [Investigations into the nature of bleaching compounds of chlorine].
    Annales de Chimie et de Physique. 2nd series (internal bahasa Prancis).
    57: 225–304.








  3. ^




    a









    b









    c









    d









    e









    Renard, J. J.; Bolker, H. I. (1 August 1976). “The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)”.
    Chemical Reviews.
    76

    (4): 487–508. doi:10.1021/cr60302a004.










  4. ^





    Hinshelwood, Cyril Norman; Prichard, Charles Ross (1923). “CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I”.
    Journal of the Chemical Society, Transactions.
    123: 2730. doi:10.1039/CT9232302730.










  5. ^





    Minkwitz, R.; Bröchler, R.; Borrmann, H. (1 Januari 1998). “Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl2O”.
    Zeitschrift für Kristallographie

    (dalam bahasa Jerman).
    213

    (4): 237–239. doi:10.1524/zkri.1998.213.4.237.










  6. ^





    Davis, D. S. (1942). “Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water”.
    Industrial & Engineering Chemistry

    (n domestik bahasa Inggris).
    34

    (5): 624–624. doi:10.1021/ie50389a021.










  7. ^





    Aylett, disusun oleh A.F. Holleman ; dilanjutkan maka dari itu Egon Wiberg ; diterjemahkan oleh Mary Eagleson, William Brewer ; direvisi oleh Bernhard J. (2001).
    Inorganic chemistry

    (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-1 ed. Inggris, [disunting] oleh Nils Wiberg.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. hlm. 442. ISBN 9780123526519.










  8. ^





    Swain, C. Gardner; Crist, DeLanson R. (1 Mei 1972). “Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+”.
    Journal of the American Chemical Society.
    94

    (9): 3195–3200. doi:10.1021/ja00764a050.










  9. ^





    Sivey, John D.; McCullough, Corey E.; Roberts, A. Lynn (1 Mei 2022). “Chlorine Monoxide (Cl2O) and Molecular Chlorine (Cl2) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine”.
    Environmental Science & Technology.
    44

    (9): 3357–3362. doi:10.1021/es9038903.










  10. ^





    Powell, Steven C. (1 Mei 2022). “The active species in drinking water chlorination: the case for Cl2Udara murni”.
    Environmental Science & Technology.
    44

    (9): 3203–3203. doi:10.1021/es100800t.










  11. ^





    Basco, N.; Dogra, S. K. (22 Juni 1971). “Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical”.
    Proceedings of the Boros Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences.
    323

    (1554): 401–415. doi:10.1098/rspa.1971.0112.










  12. ^





    Cady, George H.; Brown, Robert E. (September 1945). “Paling Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen”.
    Journal of the American Chemical Society.
    67

    (9): 1614–1615. doi:10.1021/ja01225a501.










  13. ^





    Iredale, T.; Edwards, T. G. (April 1937). “Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen”.
    Journal of the American Chemical Society.
    59

    (4): 761–761. doi:10.1021/ja01283a504.










  14. ^





    Wallace, Janet I.; Goodeve, C. F. (1 Januari 1931). “The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide”.
    Transactions of the Faraday Society.
    27: 648. doi:10.1039/TF9312700648.










  15. ^





    Pilipovich, Donald.; Lindahl, C. B.; Schack, Carl J.; Wilson, R. D.; Christe, Karl Ozon. (1972). “Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties”.
    Inorganic Chemistry.
    11

    (9): 2189–2192. doi:10.1021/ic50115a040. ISSN 0020-1669.








Senyawa Dikloro Pentaoksida Mempunyai Rumus Kimia

Source: https://caribes.net/diklorin-pentaoksida-mempunyai-rumus-kimia/

Baca :   Latar Belakang Terjadinya Pemberontakan Republik Maluku Selatan

Check Also

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban Fungsi Produksi – Pada perjumpaan kali ini dimana akan …