Senyawa Dikloro Pentaoksida Mempunyai Rumus Kimia

Diklorin monoksida

Nama
Label tak Oksigen diklorida Diklorin oksida Klorin(I) oksida Hipoklorit oksida Anhidrida hipoklorida
Penanda
Nomor Ki mengasah	7791-21-1 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30198 Y
ChemSpider	23048 Y
Nomor EC
PubChem CID	24646
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50893909
InChI InChI=1S/Cl2O/c1-3-2 Y Key: RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Cl2O/c1-3-2 Key: RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA
SMILES ClOCl
Sifat
Rumus ilmu pisah	Cl2O
Konglomerat molar	86.9054 g/mol
Performa	gas asfar-kecoklatan
Titik bertarai	−1.206 °C (−2.139 °F; −933 K)
Titik didih	20 °C (68 °F; 293 K)
Kelarutan dalam air	lewat larut, hidrolisis 143 g Cl2O sendirisendiri 100 g air
Kelarutan dalam pelarut lainnya	sagu belanda intern CCl4
Struktur
Ketika dipol	0.78 ± 0.08 D
Termokimia
Entropi molar patokan (S o )	265.9 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan tolok (Δf H ozon )	+80.3 kJ mol−1
Bahaya
Sutra data keselamatan	[1]
Senyawa tersapu
Kation lainnya	Dinitrogen monoksida, dibromin monoksida, air
Campuran tersapu	Oksigen difluorida, klorin dioksida
Kecuali dinyatakan bukan, data di atas dolan pada suhu dan impitan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini Y N  ?)
Bacaan

Diklorin monoksida, yakni suatu senyawa anorganik dengan rumus elemen Cl₂Udara murni. Campuran ini pertama kali disintesis sreg tahun 1834 oleh Antoine Jérôme Balard,^[2]

nan komposisinya ditentukan bersama dengan Gay-Lussac. Dalam literatur lama senyawa ini kadang-kadang dirujuk sebagai
klorin monoksida,^[3]

yang menimbulkan kepanikan karena jenama tersebut saat ini merujuk puas spesi ClO yang netral.

Detik dalam suhu ruangan, senyawa ini hadir sebagai gas berwarna kuning-kecoklatan yang larut baik dalam air dan pelarut organik. Secara kimiawi, senyawa ini merupakan anggota senyawaan klorin oksida, dan juga yaitu anhidrida berpunca senderut hipoklorit. Senyawa ini yaitu pengoksidasi kuat dan agen pengklorinasi.

Preparasi



[sunting

|
sunting sumur]

Metode sintesis senyawa ini sebelumnya dilakukan dengan memperlakukan raksa(II) oksida dengan gas klorin.^[3]

Hanya metode ini pas mahal, serta lewat berbahaya akibat risiko keracunan raksa.

$$

2



C



l



2







+



H

g

O



→



H

g

C



l



2







+



C



l



2





Ozon







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {HgO} \rightarrow \mathrm {HgCl_{2}} +\mathrm {Cl_{2}O} }

Sebuah metode produksi yang aman dan lebih nyaman dilakukan dengan mereaksikan asap klorin dengan abu soda hidrat, pada suhu 20-30 °C.^[3]

$$

2



C



l



2







+

2



Falak



a



2





C



O



3







+





H



2





O



→



C



l



2





O



+



Lengkung langit

a

H

C



Ozon



3







+

2



N

a

C

l







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {Na_{2}CO_{3}} +\mathrm {H_{2}O} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}O} +\mathrm {NaHCO_{3}} +2\mathrm {NaCl} }

$$

2



C



l



2







+

2



N



a



2





C



O



3







→



C



l



2







+

2



C



O



2







+

2



N

a

C

l



+





H



2





O







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {Na_{2}CO_{3}} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}} +2\mathrm {CO_{2}} +2\mathrm {NaCl} +\mathrm {H_{2}O} }

Reaksi ini boleh dilakukan dengan ketiadaan air namun memerlukan pemanasan hingga suhu 150-250 °C; karena diklorin monoksida tidak stabil pada suhu tersebut^[4]

senyawa ini harus secara kontinu dihilangkan untuk mencegah dekomposisi termal.

$$

2



C



l



2







+



Ufuk



a



2





C



Ozon



3







→



C



l



2





O



+



C



O



2







+

2



N

a

C

l







{\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {Na_{2}CO_{3}} \rightarrow \mathrm {Cl_{2}O} +\mathrm {CO_{2}} +2\mathrm {NaCl} }

Struktur



[sunting

|
sunting sumber]

Struktur diklorin monoksida serupa dengan air dan cemberut hipoklorit, dengan molekulnya mengadopsi geometri anasir tekuk karena kebalikan elektron sunyi pada oksigen; yang menghasilkan simetri zarah C_2V. Sudut relasi senyawa ini adv minim osean daripada normalnya, sepertinya dikarenakan tarikan sterik antara atom klorin yang meruah.

Dalam kejadian padat, fusi ini mengkristal kerumahtanggaan grup ruang tetrahedral I4₁/amd, membuatnya isostruktur dengan susuk air bertekanan tinggi, es VIII.^[5]

Reaksi



[sunting

|
sunting sumber]

Diklorin monoksida tinggal larut n domestik air,^[6]

di mana senyawa ini hadir dalam kesetimbangan dengan HOCl. Laju hidrolisisnya pas lambat untuk mengikhlaskan ekstraksi Cl₂O dengan pelarut organik begitu juga CCl₄,^[3]

namun konstanta kesetimbangannya sangat mengarah sreg pembentukan asam hipoklorit.^[7]

2 HOCl ⇌ Cl₂O + H₂Udara murni K (0 °C) = 3.55×10⁻³

dm³/mol

Meskiun demikian, campuran ini kali yaitu spesi aktif dalam reaksi antara HOCl dengan olefin dan sintesis aromatik,<sup>[8]

[9]</sup>

serta privat klorinasi air minum.^[10]

Fotokimia



[sunting

|
sunting sumber]

Diklorin monoksida mengalami fotodisosiasi, yang menghasilkan pembentukan O₂

dan Cl₂. Proses ini utamanya berbasis pada radikal, dengan fotolisis cepat yang memperlihatkan bahwa drastis hipoklorit (ClO·) ialah zat antara yang terdepan.^[11]

2 Cl₂O → 2 Cl₂

+ O₂

Kebiasaan eksplosif



[sunting

|
sunting sendang]

Diklorida monoksida berkarakter eksplosif, biarpun tidak terserah eksplorasi modern mengenai perilaku ini. Sintesis senyawa ini dengan oksigen pada master kamar tidak berkecukupan diledakkan oleh lucutan listrik setakat sedikitnya mengandung 23,5% Cl₂Udara murni.^[12]

yang melampaui sempadan ledakan paling kecil. Terdapat laporan yang bertentangan akan halnya paparan semarak kuat yang dikatakan mampu meletuskan senyawa ini.<sup>[13]

[14]</sup>

Pemanasan sintesis ini pada suhu di atas 120 °C, atau pemanasan cepat plong suhu kurang juga memungkinkan pada timbulnya ledakan.^[3]

Diklorin monoksida enceran dilaporkan perasa terhadap guncangan.^[15]

Wacana



[sunting

|
sunting sumber]