Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Metode Setengah Reaksi

Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Metode Setengah Reaksi.

Ambillah, kali ini silakan kita meributkan penyetaraan reaksi redoks secabik reaksi. Kata kunci mulai sejak cara ini ialah dengan menjatah imbangan reaksi tersebut (cara ion elektron).

Penyetaraan reaksi redoks metode sekelumit reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:

  • Suasana asam.
  • Suasana basa.

Berikut manajemen cara mengamankan penyetaraan reaksi redoks metode sekacip reaksi baik suasana cemberut maupun basa.

Suasana Asam Suasana Basa
  1. Disamakan dulu jumlah molekul yang berkujut pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Disamakan jumlah Udara murni dengan menambahkan H2Ozon di distrik kekurangan Udara murni.
  3. Disamakan kuantitas H dengan menambahkan H+
    di ruas yang berlawanan (daerah kekeringan H).
  4. Disamakan muatan menunggangi interpolasi elektron (e) seruas dengan H+
    .
  5. Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lampau jumlahkan kedua sepoteng reaksi tersebut.
  1. Disamakan adv amat kuantitas anasir yang terlibat sreg reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Disamakan jumlah Ozon dengan menambahkan H2
    O di daerah kekeringan O.
  3. Disamakan kuantitas H dengan menambahkan H+
    di ruas yang bentrok (daerah kehabisan H).
  4. Melakukan penyisipan OH
    di ruas kiri dan kanan sebanyak besaran H+
    (H++ OH
    → H2
    O).
  5. Disamakan muatan menggunakan interpolasi elektron (e) seruas dengan H2
    Udara murni.
  6. Dua sekeping reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya dulu jumlahkan kedua sepiak reaksi tersebut.

Perbedaannya cuman abnormal kok, cuman interpolasi OH saja pada suasana basa, hehe.

Suasana Asam

Kerjakan suasana asam, nan perlu diingat adalah penambahan H+ bikin menyamakan ruas yang kekeringan H.

Contoh 1

MnO4
+ C2Ozon4
2- → CO2 + Mn2+

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Awalan 1. Disamakan terlampau jumlah atom yang terlibat plong reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    MnO4
    → Mn2+

    C2O4
    2- → 2CO2
  2. Langkah 2. Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2Udara murni di areakekurangan Udara murni.
    MnO4
    → Mn2+ +4H2Ozon

    C2O4
    2- → 2CO2
  3. Langkah 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (negerikekeringan H).
    8H+
     + MnO4
     → Mn2+ + 4H2O
    C2O4
    2- → 2CO2
  4. Langkah 4. Disamakan bahara menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.


    5e+ 8H++ MnO4
     → Mn2+ + 4H2O
    C2O4
    2- → 2CO2 +2e
  5. Awalan 5. Dua sekerat reaksi di atas,setarakan dulu besaran elektronnyalalujumlahkankedua seketul reaksi tersebut.

Cermin 2

Cu + NO3
 → Cu2+ + NO

Awalan 1.
Cu → Cu2+

NO3
 → NO

Langkah 2.
Cu → Cu2+

NO3
 → NO +2H2O

Langkah 3.
Cu → Cu2+

4H+
 + NO3
 → NO + 2H2Ozon

Anju 4.
Cu → Cu2+ +2e

3e + 4H+ + NO3
 → NO + 2H2O

Anju 5.

Baca :   Berikut Beberapa Usaha Dalam Menginterpretasikan Karya Musik Kecuali

Contoh 3

MnO + PbO2 → MnO4
 + Pb2+

Langkah 1.
MnO → MnO4


PbO2 → Pb2+

Langkah 2.
3H2O + MnO → MnO4


PbO2 → Pb2+ +2H2Udara murni

Langkah 3.
3H2O + MnO → MnO4
 +6H+


4H+
 + PbO2 → Pb2+ + 2H2Ozon

Persiapan 4.
3H2O + MnO → MnO4
 + 6H+ +5e

2e + 4H+ + PbO2 → Pb2+ + 2H2Ozon

Langkah 5.




Suasana Basa

Jika diperhatikan, kaidah penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi plong suasana basa hampir mirip dengan suasana basa. Bedanya, sekadar padainterpolasi OH sebanyak H+ di ruas kiri dan kanan.

Contoh 1

Cl2 + IO3
 → Cl + IO4

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Langkah 1. Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    Cl2→ 2Cl

    IO3
     → IO4
  2. Langkah 2. Disamakan kuantitas O dengan menambahkan H2Ozon di negerikekurangan Udara murni.
    Cl2→ 2Cl

    H2O + IO3
     → IO4
  3. Awalan 3. Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas nan berlawanan (daerahkekeringan H).
    Cl2 → 2Cl

    H2O + IO3
     → IO4
     +2H+
  4. Langkah 4. Bakalpenyisipan OH
    di ruas kiri dan kanan sebanyak besaran H+(H+ + OH → H2O).
    Cl2 → 2Cl

    2OH
     + H2Ozon + IO3
     → IO4
     + 2H+ +2OH
     (2H+ + 2OH → 2H2O)
  5. Langkah 5. Disamakan barang bawaan memperalat penambahan elektron (e) seruas dengan H2



    2e+ Cl2 → 2Cl

    2OH + H2O + IO3
     → IO4
     + 2H2O +2e
  6. Langkah 6. Dua setengah reaksi di atas,setarakan dulu kuantitas elektronnyatinggaljumlahkankedua separuh reaksi tersebut.

Contoh 2

Al + NO3
 → Al(OH)4
 + NH3

Ancang 1.
Al → Al(OH)4


NO3
 → NH3

Langkah 2.
4H2O + Al → Al(OH)4


NO3
 → NH3 +3H2O

Ancang 3.
4H2O + Al → Al(OH)4
 +4H+


9H+
 + NO3
 → NH3 + 3H2O

Langkah 4.
4OH
 + 4H2O + Al → Al(OH)4
 + 4H+ +4OH


9OH
 + 9H+ + NO3
 → NH3 + 3H2O +9OH

Langkah 5.
4OH + 4H2O + Al → Al(OH)4
 + 4H2O+ 3e

8e+ 9H2Udara murni + NO3
 → NH3 + 3H2Ozon + 9OH

Langkah 6.

Lengkap 3

MnO4
 + C2O4
2- → MnO2 + CO2

Langkah 1.
MnO4
 → MnO2

C2O4
 → 2CO2

Ancang 2.
MnO4
 → MnO2+2H2O

C2O4
2- → 2CO2

Langkah 3.
4H+
 + MnO4
 → MnO2+ 2H2O
C2O4
2- → 2CO2

Baca :   Berikut Merupakan Urutan Ringkas Dari Daur Hidup Lumut Adalah

Langkah 4.
4OH
 + 4H+ + MnO4
 → MnO2+ 2H2Ozon +4OH


C2O4
2- → 2CO2

Anju 5.
3e + 4H2O + MnO4
 → MnO2+ 2H2O + 4OH

C2O4
2- → 2CO2+2e

Langkah 6.

Reaksi Autoredoks

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang setimbang. Nah, internal penyetaraan reaksi redoks cak bagi autoredoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi. Persiapan-langkahnya? Sama saja dengan ancang penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi baik suasana senderut atau basa (terjemur suasana). Yang membedakan hanyalah pada langkah 1.

Contoh 1

IO3
 + I → I2 (suasana senderut)

Langkah 1. Yang mengalami oksidasi dan korting yaitu I2.
2IO3
 → I2

2I → I2

Ancang 2.
2IO3
 → I2+6H2O

2I → I2

Langkah 3.
12H+
 + 2IO3
 → I2+ 6H2O
2I → I2

Awalan 4.
10e + 12H+ + 2IO3
 → I2+ 6H2O
2I → I2 +2e

Langkah 5.

Teladan 2

Cl2 → Cl + ClO3
 (suasana basa)

Langkah 1.
Cl2 → 2Cl

Cl2 → 2ClO3

Langkah 2.
Cl2 → 2Cl

6H2Ozon + Cl2 → 2ClO3

Langkah 3.
Cl2 → 2Cl

6H2O + Cl2 → 2ClO3
 +12H+

Langkah 4.
Cl2 → 2Cl

12OH
 + 6H2O + Cl2 → 2ClO3
 + 12H+ +12OH

Langkah 5.
2e + Cl2 → 2Cl

12OH + 6H2O + Cl2 → 2ClO3
 + 12H2Ozon +10e

Langkah 6.

Sempurna 3

NaClO → NaCl + NaClO3(suasana basa)

Langkah 1.
NaClO → NaCl
NaClO → NaClO3

Awalan 2.
NaClO → NaCl +H2Ozon

2H2Udara murni+ NaClO → NaClO3

Langkah 3.
2H+
+NaClO → NaCl + H2Udara murni
2H2O + NaClO → NaClO3 +4H+

Anju 4.
2OH+ 2H+ + NaClO → NaCl + H2O +2OH


4OH
+2H2Ozon + NaClO → NaClO3 + 4H+ +4OH

Anju 5.
2e+ 2H2O + NaClO → NaCl + H2Ozon + 2OH

4OH+ 2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H2Udara murni +4e

Langkah 6.

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

Selanjutnya yuk kita melakukan reaksi redoks level expert. Nggak sukar kok, cuman … ceceh latihan banyak-banyak sahaja, hehe.

Contoh 1

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2Ozon (suasana basa)

Ancang 1. Kita cari malar-malar lampau pasangan per. Mohon diingat di sini, kerjakan KOH jangan dulu dibuat. Karena segala? KOH ini berfungsi misal basa (penunjuk suasana) pada reaksi redoks tersebut. Untuk H2Udara murni dianggap tak ada karena nantinya kita akan mencari H2O cak bagi awalan 3.
CrI3 → K2CrO4 + KIO4

Cl2 → KCl

Baca :   Nilai Median Dari Data Diatas Adalah

Langkah 2. Ditambah KOH pada ruas kidal (karena sreg reaksi sebelumnya KOH puas ruas kiri) dengan menyeterakan jumlah K di ruas kidal.
CrI3 +5KOH → K2CrO4 + 3KIO4

Cl2 +2KOH → 2KCl

Langkah 3. Selanjutnya menambahkan H2O untuk menyetarakan besaran O.
11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4

Cl2 + 2KOH → 2KCl +2H2O

Awalan 4. Selanjutnya dengan menambahkan H+ untuk menyetarakan jumlah H.
11H2Udara murni + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 +27H+


2H+
 + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2Ozon

Awalan 5. Tambahkan OH di ruas kidal dan kanan sebanyak jumlah H+

27OH
+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H++ 27OH


2OH
+2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O +2OH

Anju 6. Samakan muatan elektron.
27OH

+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H2O +27e

2e + 2H2O + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH

Langkah 7.

Acuan 2

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2Ozon (suasana asam)

Langkah 1. HCl jangan suntuk dimasukkan.
SnCl2 → SnCl4

K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 2. Setarakan jumlah Cl dengan menambahkan HCl pada ruas kiri.
SnCl2 +2HCl → SnCl4

K2Cr2Udara murni7+8HCl → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 3.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4

K2Cr2O7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl +7H2Ozon

Persiapan 4.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4+2H+


6H+
+K2Cr2Udara murni7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Awalan 5.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4+ 2H++2e

6e+ 6H+ + K2Cr2Ozon7+ 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2Ozon

Langkah 7.

Contoh 3

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4→ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2Ozon (suasana basa)

Persiapan 1.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4 → K2SO4 + 2MnSO4

Persiapan 2. Setarakan total S dengan penambahan H2SO4.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4+3H2SO4
 → K2SO4 + 2MnSO4

Langkah 4.
H2C2O4 → 2CO2

2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +8H2Ozon

Langkah 5.
H2C2O4 → 2CO2 +2H+




10H+
 + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Awalan 6.
2OH
+ H2C2Udara murni4 → 2CO2 + 2H+ +2OH




10OH
+10H+ + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2Udara murni +10OH

Persiapan 7.
2OH+ H2C2Udara murni4 → 2CO2 + 2H2Ozon +2e



10e+ 10H2Ozon + 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10OH

Langkah 8.

Setarakan Reaksi Redoks Berikut Dengan Metode Setengah Reaksi

Source: https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-setengah-reaksi/

Check Also

Dalam Ekosistem Perairan Organisme Yang Berperan Sebagai Produsen Adalah

Dalam Ekosistem Perairan Organisme Yang Berperan Sebagai Produsen Adalah. Home / Biologi / Pertanyaan IPA …