Tentukan Volume Dari 2 Mol O2 Pada Kondisi Stp

Tentukan Volume Dari 2 Mol O2 Pada Kondisi Stp.

Kongkalikong bertanya 1 : Menotal Piutang Gas sreg STP sekiranya diketahu massanya.

Hitunglah volume saban gas berikut pada keadaan standar (STP).

a.

3,4 gram NH3

b.

100 gram SO3

(Ar Ufuk = 14, H = 1, S = 32 dan Gegana murni =16)

Pembahasan :

Sadar!!

Rumus tagihan tabun sreg kedaan standar(STP) = n x 22,4 L

Dengan n = mol = gr/Mr

A

Mr NH3 = 14 + 3.1 = 17 gr/mol

Mol NH3 = gr/Mr = 3,4 gr/17 gr/mol = 0,2 mol

V NH3 = lengkung langit x 22,4 L = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L

B

Mr SO3 = 32 + 3.16 = 80 gr/mol

Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol

V SO3 = tepi langit x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L

Soal 2 :Berburu komposit seandainya diketahui volume gas plong kedaan STP.

Berapa gram konglomerasi berbunga gas-tabun di bawah ini pada peristiwa tolok (STP)?

a.

89,6 liter CH4

b.

44,8 liter C3H8

(Ar C = 12, H = 1)

Pembahasan :

Ini lebalikan semenjak tanya diatas, jadi rumus bagi mengitung mol puas kedaan kriteria  menjadi :

Mol(n) = V/22,4 L

Massa (gr) = t x Mr

A

Mr CH4 = 14 + 4.1 = 18 gr/mol

Mol CH4 = V/22,4 L = 89,6 L/22,4 L = 4 mol

Komposit (gr) = n x Mr = 4 mol x 18 gr/mol = 72 gram

B

Mr C3H8 = 3.12 + 8.1 = 44 gr/mol

Mol C3H8 = V/22,4 L = 44,8/22,4 = 2 mol

Massa (gr) = t x Mr = 2 mol x 44 gr/mol = 88 gram

Pertanyaan 3 : Mencari debit asap plong peristiwa STP kalau diketahui massa zat privat suatu paralelisme reaksi.

Sebanyak 12 gram etana (C2H6) dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1), menurut reaksi:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Tentukan piutang asap CO2 yang dihasilkan puas hal tolok (STP)?

Pembahasan :

Sama dengan nan saya sering sebut sebelum sebelumny . . . bahwa jika bertemu soal yang mengandung kemiripan reaksi awalan pertama kita adalah melibas apakah reaksinya sudah lalu sebabat atau belum. Hal ini menjadi adv amat penting dilakukan terutama kalian yang masih berlatih pintu stoikiometri ilmu pisah.

Baca :   Buatlah Grafik Fungsi Berikut Dan Tentukan Daerah Hasilnya

Sepertinya reaksi pembajaran etana nan doberkan pada pertanyaan diatas telah setimpal. Privat persamaan reaksi yang setinggi, perbandingan mol akan seperti mana perbandingan koefisien. Kaprikornus bukan neraca komposit nan setimpal dengan perimbangan koefisien sehingga jika ada data konglomerasi zat n domestik suatu persamaan reaksi maka kalian harus mengubahnya ke internal mol justru dahulu.

Mol C2H6 = gr/Mr = 12/30 = 0,4 mol

Berdasarkan hipostesi Avogadro akan main-main :

cakrawala C2H6 : nO2 : n CO2 : n H2O = 2 : 7 : 4 :6

Karena nan ditanya adalah CO2 maka akan terwalak hubungan :

t C2H6 : nCO2 = 2 : 4

alias kita boleh tulis

n CO2 = 4/2 x mol C2H6



= 2 x 0,4 mol



= 0,8 mol

Piutang gas CO2 pada kedaan STP merupakan = lengkung langit x 22,4 L = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L

Pertanyaan 4 :Mencarai Mr suatu senyawa jikalau diketahu piutang (STP) dan massanya

Hitunglah Mr suatu gas nan volumenya 4,48 liter puas keadaan standar (STP) massanya 12,8 gram!

Pembahasan :

Pertama karuan kita cari tinggal berapa mol tabun tersebut pada kedaan STP menggunakan rumus :

horizon = V/22,4 L = 4,48L / 22,4 L = 0,2 mol

Pasca- itu bau kencur kita cari Mr dengan menggunakan rumus

Mr = gr/mol = 12,8/0,2 = 64 gr/mol

Soal 7 : Mencari debit tabun dikedaan yang selaras dengan asap bukan.

Pada temperatur dan impitan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter tabun CH4 sreg kondisi tersebut? (Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16).

Pembahasan :

Ingat!!!

Puas hukum Gay Lussac – Avogadro dijelaskan bahwa, lega suhu dan tekanan nan seimbang, gas tabun yang volumenya sepadan akan memiliki jumlah atom nan setimbang. Berlandaskan hukum ini boleh ditulis :

V tabun 1 : V gas 2 = mol tabun 1 : mol gas 2

Dari tanya dikatakan, 1 liter gas SO2 massanya 8 gram.

Mol SO2 = gr/Mr = 8/64 = 0,125 mol

Baca :   Faktor Berikut Ini Yang Harus Diperhatikan Dalam Mengawetkan Makanan Adalah

V gas SO2 : V asap CH4 = mol SO2 : mol CH4

Mol CH4 = (V gas CH4 : V tabun SO2) x mol SO2



= 8/5 x 0,125 mol



= 0,2 mol

Agregat CH4 = ufuk x Mr = 0,2 mol x 16 gr/mol = 3,2 gram

Pertanyaan 8 : Menghitung Ar suatu unsur pecah persamaan reaksi

Sebanyak 36 gram ferum X direaksikan dengan enceran HCl menurut reaksi:

X + 4 HCl → XCl4 + 2 H2

Asap hidrogen yang terbentuk yaitu 15 liter diukur puas hal di mana 8 gram tabun O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar Udara murni = 16).

Pembahasan :

Gas hidrogen yang terjaga 15L, pada kedaan yang seperti mana 8 gr O2, V = 2,5 L

Ancang mula-mula kita harus memafhumi berapa mol gas H2 ini. Cak bagi mencarinya menggunakan langkah berikut :

Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol

Mol gas H2
= (V H2 : V O2) x mol O2



= (15 L : 2,5 L) x 0,25 mol



= 1,5 mol

Takdirnya mol H2 ialah 1,5 mol, maka mol ferum X merupakan :

Mol logam X


= (koef X : Koef H2) x mol H2



= ½ x 1,5 mol



= 0,75 mol

Ar logam X adalah  = gr/mol = 36/0,75 = 48 gr/mol

Cak bertanya 9 : Pereaksi pembatas

Diketahui reaksi CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).

Kalau 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL hancuran HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, Ozon = 16, dan Cl = 35,5) yang terlatih yaitu … .?

Pembahasan :

Reaksi : CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).(sudah selevel)

Massa CaCO3 yang direaksikan = 10 gram

Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol

CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 1M

Mol HCl = M x v = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol

Sadar !!

takdirnya dua data pereaksi diketahui maka masuk ke konsep pereaksi pewatas, dimana pelecok suatu pereaksi tentu habis bereaksi dan yang enggak bersisa.

Baca :   Berikut Ini Adalah Unsur Dari Seni Rupa Kecuali

Bakal menentukan pereaksi pembatas digunakan rumus :

Mol zat/Koef

Hasil bagi yang minimum akan lewat bereaksi.

Mol CaCO3/koef = 0,1/1 = 0,1

Mol HCl/koef = 0,1/2 = 0,05

Hasil untuk mol dengan koefisien reaksi HCl lebih boncel maka HCl aan habis bereaksi.

Stoikiometri reaksi :



CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).

Mula mula

0,1 mol        0,1 mol          –                 –             –

Reaksi

0,05 mol

0,1 mol         0,05 mol

Ampas


0,05 mol


–                 0,05 mol

Bersumber stoikiometri reaks diatas terasuh 0,05 mol CaCl2

Massa CaCl2 = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram

Oke sekian pembahasan kita tentang cak bimbingan menjawab soal yang paling oke tentang stoikiometri jilid kedua ini. Sebaiknya kalian responsif dan tambah terkesan denan kimia. . .sebatas sua lagi dengan postingan menghirup lainnya . . . .

Tentukan Volume Dari 2 Mol O2 Pada Kondisi Stp

Source: https://asriportal.com/tentukan-volume-dari-2-mol-o2-pada-kondisi-stp/

Check Also

Dalam Ekosistem Perairan Organisme Yang Berperan Sebagai Produsen Adalah

Dalam Ekosistem Perairan Organisme Yang Berperan Sebagai Produsen Adalah. Home / Biologi / Pertanyaan IPA …