Zat X Sebanyak 15 Gram Dilarutkan Dalam 90 Gram Air

Zat X Sebanyak 15 Gram Dilarutkan Dalam 90 Gram Air

9.
Zat X nonelektrolit sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai
tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air mempunyai tekanan uap jenuh 30
mmHg. Massa molekul relatif (Mr) zat X adalah

….
A. 30
B. 60
C. 75
D. 90
E. 150

novitasmj
@novitasmj


October 2022


1


475


Report

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif Zat X adalah

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air larutan ini mempunyai

6. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air mumi mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (M,) zat X itu adalah. (Mr air = 18)A. 30B. 60C. 75D. 90

E. 150


Bilangan oksidasi dari unsur bromin yang paling besar adalah


dalam senyawa belerang trioksida perbandingan masaa belerang dengan oksigen ialah 2:3. bila 36gram blerang di reaksikan dengan 48gram oksigen. maka be …

rapa masa belerang trioksida serta senyawa apa yg bersisa dan massannya


8. Jika notasi atom argon adalah ³⁹ ¹⁸Argon, jumlah proton, neutron, dan elektron berturut-turut adalah… 9. Konfigurasi elektron dari atom Cromium y …

ang memiliki nomor atom 24 dan nomor massa 52 adalah… (⁵² ²⁴Cr)10. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s² 2s² 2p 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Jumlah elektron unsur tersebut adalah….DENGAN CARANYA​


4. Beri nama senyawa berikut sesuai aturan IUPAC! a. CH)=C{CH=)–CH(CH3)-CH(CH) – CH – CH3​

Baca :   Berikut Yang Bukan Faktor Penyebab Terjadinya Konflik Sosial Adalah ....


diketahui e° : fe2+/fe = 0,44 , fe3+/fe = -0,04v , fe3+/fe2+ = +0,77v , pb2+/pb = -0,13v harga e° sel diatas adalah a. 0,33v b. 0,64v c. 0,90v d. 1,21 …

v d. 1,67 v


diketahui E° : Fe2+/Fe = 0,44 , Fe3+/Fe = -0,04V , Fe3+/Fe2+ = +0,77V , Pb2+/PB = -0,13V harga E° sel diatas adalah A. 0,33V B. 0,64V C. 0,90V D. 1,21 …

V D. 1,67 V


Zat yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan bilangan oktan adalah…


Zat yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan bilangan oktan adalah …..


Zat yang mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah ……


Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlah nya adalah ……


Bilangan oksidasi dari unsur bromin yang paling besar adalah


dalam senyawa belerang trioksida perbandingan masaa belerang dengan oksigen ialah 2:3. bila 36gram blerang di reaksikan dengan 48gram oksigen. maka be …

rapa masa belerang trioksida serta senyawa apa yg bersisa dan massannya


8. Jika notasi atom argon adalah ³⁹ ¹⁸Argon, jumlah proton, neutron, dan elektron berturut-turut adalah… 9. Konfigurasi elektron dari atom Cromium y …

ang memiliki nomor atom 24 dan nomor massa 52 adalah… (⁵² ²⁴Cr)10. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s² 2s² 2p 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Jumlah elektron unsur tersebut adalah….DENGAN CARANYA​


4. Beri nama senyawa berikut sesuai aturan IUPAC! a. CH)=C{CH=)–CH(CH3)-CH(CH) – CH – CH3​


diketahui e° : fe2+/fe = 0,44 , fe3+/fe = -0,04v , fe3+/fe2+ = +0,77v , pb2+/pb = -0,13v harga e° sel diatas adalah a. 0,33v b. 0,64v c. 0,90v d. 1,21 …

v d. 1,67 v


diketahui E° : Fe2+/Fe = 0,44 , Fe3+/Fe = -0,04V , Fe3+/Fe2+ = +0,77V , Pb2+/PB = -0,13V harga E° sel diatas adalah A. 0,33V B. 0,64V C. 0,90V D. 1,21 …

V D. 1,67 V

Baca :   Cara Mencari Luas Bidang Diagonal Balok


Zat yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan bilangan oktan adalah…


Zat yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan bilangan oktan adalah …..


Zat yang mengandung senyawa hidrokarbon di dalamnya adalah ……


Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon banyak jumlah nya adalah ……

Langkah penentuan nilai Mr zat X adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung mol komponen larutan








n


air


=














M








r
















air










m


air



















n


air


=













18









90


















n


air


=




5


mol






Langkah 2: menghitung fraksi mol pelarut (air)








X


pelarut


=













n


pelarut


+

n


terlarut










n


pelarut



















X


air


=













n


air


+

n


zat


X









n


air



















X


air


=













5

+

n


zat


X









5



















Langkah 3: menghitung mol zat terlarut (zat X)


















P





28
,

85















30











28
,
85




















150





28
,

85

×

n


zat


X





n


zat


X





















=





=





=





=





=





=






















P


















X


pelarut






30





(











5
+
n




terlarut












5
















)

















5
+
n




zat




X











5




















144
,

25

+

28
,

85

×

n


zat


X





150



144
,

25







,

20




















Langkah 4: menghitung










M











r


















 zat terlarut (zat X)


















n






M








r




















M








r




















M








r



































=





=





=





=
































M








r

























m






























n











m































,
20











15




















75





















Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Zat X Sebanyak 15 Gram Dilarutkan Dalam 90 Gram Air

Source: https://idkuu.com/zat-x-sebanyak-15-gram-dilarutkan-dalam-90-gram-air-larutan-ini-mempunyai

Check Also

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban

Contoh Soal Fungsi Produksi Dan Jawaban Fungsi Produksi – Pada perjumpaan kali ini dimana akan …